苏教版高一（下）高考题单元试卷：专题1 微观结构与物质的多样性（01）

一、选择题（共29小题）

• 1．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．₆¹³C表示的碳原子（　　）

  A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

  B．核内有6个质子，核外有7个电子

  C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

  D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
  组卷：407引用：25难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．过氧化钠的电子式：

  B．质子数为35、中子数为45的溴原子： 80 35 B r

  C．硫离子的结构示意图：

  D．间二甲苯的结构简式：
  组卷：1111引用：16难度：0.9

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• 3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　　）

  A．a=b+m+n

  B．a=b-m+n

  C．a=b+m-n

  D．a=b-m-n
  组卷：796引用：62难度：0.9

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• 4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于

  293

  116

  Lv的叙述错误的是（　　）

  A．原子序数116	B．中子数177
  C．核外电子数116	D．相对原子质量293
  组卷：481引用：54难度：0.9

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• 5．在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）

  A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

  B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）

  C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

  D．该反应中化学能全部转化为热能
  组卷：770引用：40难度：0.9

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• 6．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

  A．质子数为17、中子数为20的氯原子 20 17 Cl

  B．氯离子（Cl-）的结构示意图：

  C．氯分子的电子式：

  D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl
  组卷：600引用：33难度：0.9

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• 7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

  A．单质氧化性的强弱

  B．单质沸点的高低

  C．单质与氢气化合的难易

  D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
  组卷：1977引用：36难度：0.9

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• 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金属性：Cl＞Br

  C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  组卷：229引用：118难度：0.7

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• 9．下列离子中半径最大的是（　　）

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  组卷：1975引用：53难度：0.9

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• 10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是

  191

  77

  Ir,则其核内的中子数是（　　）

  A．77

  B．114

  C．191

  D．268
  组卷：335引用：31难度：0.9

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一、选择题（共29小题）

• 29．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

  A．Th元素的质量数是232

  B．Th元素的相对原子质量是231

  C．232Th转化成233U是化学变化

  D．230Th和232Th的化学性质相同
  组卷：1559引用：79难度：0.9

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二、解答题（共1小题）

• 30．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
  （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

   

  
  a.原子半径和离子半径均减小；             b.金属性减弱，非金属性增强；
  c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；  d.单质的熔点降低．
  （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

   

  ，氧化性最弱的简单阳离子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
  熔点/℃	2800	2050	714	191

  工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

   

  
  制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸馏

  SiCl₄（纯）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（纯）
   写出SiCl₄的电子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  组卷：1860引用：29难度：0.5

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