2020-2021学年湖南省娄底一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（每个选择题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分）

• 1．对下列各项事实的判断错误的是（　　）

  A．近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成

  B．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物

  C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO．使用时只需加水即可加热“火锅”

  D．新型冠状病毒（2019-nCoV）平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
  组卷：14引用：3难度：0.7

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• 2．下列化学用语或命名正确的是（　　）

  A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

  B．含有10个中子的氧原子的符号： 18 8 O

  C．S2-的结构示意图

  D．NH4Cl的电子式：
  组卷：71引用：10难度：0.9

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• 3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是（　　）

  A．H3是氢元素的一种核素	B．O2与O4属于同素异形体
  C．C60的摩尔质量为720	D．N5+中含有36个电子
  组卷：64引用：3难度：0.6

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• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．离子化合物中一定含有离子键

  B．单质分子中均存在化学键

  C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

  D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
  组卷：44引用：3难度：0.7

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• 5．X原子的核电荷数为a,它的阴离子X^m-与Y原子的阳离子Yⁿ⁺的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（　　）

  A．a+m+n

  B．a-m-n

  C．m+n-a

  D．m-n-a
  组卷：121引用：11难度：0.9

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• 6．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
  （2）4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
  （3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=ckJ/mol
  （4）4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（l）△H₄=dkJ/mol
  则a、b、c、d的关系正确的是（　　）

  A．2a=b＜0

  B．2c=d＞0

  C．a＜c＜0

  D．b＞d＞0
  组卷：132引用：3难度：0.6

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• 7．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

  A．正、逆反应速率都等于零

  B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等

  C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存

  D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
  组卷：1389引用：10难度：0.9

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二、填空题

• 22．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
  I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。
  （1）石墨2为

   

  （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为

   

  。
  （2）反应的总方程式为

   

  。
  （3）放电时H⁺迁移向

   

  。（填“正极”或“负极”）
  （4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有

   

  。
  ①原电池两电极材料可以相同
  ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
  ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
  ④原电池是将化学能转变为电能的装置
  Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
  （1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为

   

  。
  （2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 23．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
  （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
  

  编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol•L-1	实验目的
  ①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
  ②	298	粗颗粒	1.00
  ③	308	粗颗粒	2.00
  ④	298	细颗粒	2.00

  （2）实验①记录如下（换算成标况）：
  

  时间（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  氢气体积 （mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

  计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=

   

  （忽略溶液体积变化）。反应速率最大的时间段（如0s～10s......）为

   

  ，可能原因是

   

  。
  （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是

   

  （填相应字母）；
  A．氨水
  B．CuCl₂溶液
  C．NaCl溶液
  D．KNO₃溶液
  （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如图所示，该反应的化学方程式为：

   

  。
  
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析