2020-2021学年湖南省长沙市明德中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（1-10每小题3分；11-14每小题3分，漏选计2分，有错选不计分，共46分）（注意：11-14小题，每小题有1-2个答案，漏选计2分，有错选不计分。）

• 1．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是（　　）

  A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

  B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

  D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好
  组卷：70引用：3难度：0.8

  解析

• 2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（　　）

  A．X、R元素的非金属性：R＞X

  B．XY2是形成酸雨的主要污染物

  C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

  D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 3．常温下用石墨作电极，电解100mL 0.1mol•L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1mol•L^-1的AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

  A．阴极增重1.4g	B．所得溶液pH＜1
  C．阴极增重0.64g	D．所得溶液pH＞1
  组卷：32引用：2难度：0.9

  解析

• 4．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO₃和Ba（NO₃）₂混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g.滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

  A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-

  B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-

  C．原溶液可能存在K+、SO42-

  D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
  组卷：56引用：7难度：0.9

  解析

• 5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

  B．该反应方程式中，x=1

  C．2min时，A的物质的量为1.5mol

  D．2min时，A的转化率为60%
  组卷：129引用：24难度：0.7

  解析

• 6．化合物X的分子式为C₅H₁₁Cl,用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C₅H₁₀的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（　　）

  A．CH3CH2CH2CH2CH2OH	B．
  C．	D．
  组卷：80引用：12难度：0.9

  解析

二、填空题（15-18小题，共54分）

• 17．Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
  （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
  反应Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
  反应Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ•mol^-1
  反应Ⅲ．CH₃OH（g）⇌2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ•mol^-1
  ①△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图2。
  
  ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
  ②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正

   

  v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  a.容器中压强不变
  b.H₂的体积分数不变
  c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
  d.容器中密度不变
  e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
  Ⅱ．（3）已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为

   

  。
  Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：

   

  。
  组卷：90引用：4难度：0.7

  解析

• 18．化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如图：
  
  已知：A的最简式为C₂H₅；苯环上的烃基可被酸性KMnO₄溶液氧化为-COOH。
  （1）②的反应类型是

   

  ，F中官能团的名称是

   

  。
  （2）A的分子式为

   

  。
  （3）B的结构简式为

   

  。
  （4）写出C→D的反应方程式

   

  。
  （5）F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有

   

  种，①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应、银镜反应。写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析