2021-2022学年天津市西青区张家窝中学高三（上）月考化学试卷（11月份）

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

  B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

  C．工业上利用合成氨实现人工固氮

  D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
  组卷：85引用：19难度：0.7

  解析

• 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）

  A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑

  B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2

  C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

  D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+4H++2Mn2+
  组卷：610引用：10难度：0.6

  解析

• 3．关于反应H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O所涉及的物质，下列说法错误的是（　　）

  A．H2SO4在该反应中为氧化剂

  B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质

  C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物

  D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
  组卷：543引用：9难度：0.7

  解析

• 4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

  A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

  B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

  C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

  D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
  组卷：581引用：18难度：0.9

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

  B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

  C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

  D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
  组卷：127引用：8难度：0.7

  解析

• 6．用如图装置不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

  B．用乙图装置制备Fe（OH）2

  C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体

  D．用丁图装置制取少量金属锰
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 7．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（　　）

  A．二氧化碳：K+、Na+、 CO 2 - 3 、Cl-

  B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、 NO - 3

  C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、 NO - 3 、Cl-

  D．氯气：Na+、Ba2+、 HCO - 3 、 HSO - 3
  组卷：168引用：13难度：0.8

  解析

二、简答题（本题包括5个小题）

• 21．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题
  （1）图1所示为利用H₂O和空气中的N₂以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
  已知：Ⅰ.2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+92.4kkJ•mol^-1；
  Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）      ΔH=-483.6kJ•mol^-1；
  则上述合成氨的热化学方程式为

   

  。
  （2）合成尿素[CO（NH₂）₂]的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s） ΔH=-134 kJ•mol^-1。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图2所示。
  
  ①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率

   

  B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  A.体系压强不再变化
  B.气体平均摩尔质量不再变化
  C.NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
  D.固体质量不再发生变化
  ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有

   

  （填选项字母）。
  A.升高温度
  B.加入催化剂
  C.将尿素及时分离出去
  D.增大反应体系的压强
  （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N₂O₂（g）并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T₁和T₂时NO的转化率随时间变化的结果如图3所示。
  
  ①温度为T₂时，达到平衡时体系的总压强为200kPa,X点N₂O₂的物质的量分数为

   

  。保留三位有效数字）；提高NO平衡转化率的条件为

   

  （任写两点）。
  ②如图4所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH₄NO₃，阳极的电极反应式为

   

  ，阴极的电极反应式为

   

  ，通入NH₃的目的是

   

  。
  
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 22．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解。
  
  （1）a是电源的

   

  极；
  （2）石墨电极Ⅱ上的电极反应式为

   

  ；
  （3）Fe₂O₃溶解的离子方程式

   

  ；
  （4）随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度

   

  （变大、变小、不变）；
  （5）当0.01molFe₂O₃完全溶解时，至少产生气体

   

  mL （折合成标准状况下）。
  组卷：4引用：1难度：0.4

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