2022-2023学年山东省潍坊市高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是（　　）

  A．碳酸氢钠作膨松剂

  B．二氧化硫漂白草帽

  C．二硫化碳去除试管壁上的硫

  D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列关于酸性氧化物的说法错误的是（　　）

  A．多数酸性氧化物是非金属氧化物

  B．与酸反应生成盐和水

  C．与碱性氧化物反应生成盐

  D．与碱反应生成盐和水
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

• 3．利用下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A．利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl

  B．利用乙装置稀释浓硫酸

  C．利用丙装置进行喷泉实验

  D．利用丁装置进行蒸发结晶
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列关于物质的组成、性质及应用说法正确的是（　　）

  A．氯气、液氯和氯水是同一种物质

  B．SO2具有刺激性气味，不能用于食品添加剂

  C．FeO是黑色固体，可用作激光打印机的墨粉

  D．植物秸秆燃烧时释放出的氮氧化物参与了氮的循环
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列关于溶液配制的叙述中错误的是（　　）

  A．容量瓶使用前需要检查是否漏水

  B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中

  C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液

  D．4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为1mol/L
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．H+、Na+、Cl-、HCO3-	B．K+、Na+、MnO4-、NO3-
  C．Mg2+、H+、SO42-、Cl-	D．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

• 19．某化学兴趣小组利用如图装置（部分夹持装置省略）制备氯气并探究其性质：
  回答以下问题：
  （1）装置A中发生反应的离子方程式为

   

  ，0.4molHCl发生反应时，转移电子的物质的量为

   

  。
  （2）利用装置C模拟工业制备漂白粉，写出该反应的化学方程式

   

  。若C中导管口堵塞，则B中观察到的现象是

   

  。
  （3）实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②

   

  。
  （4）随着反应进行，装置D中Na₂S溶液处观察到的现象为

   

  ；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成HIO₃，写出褪色过程的化学方程式

   

  。
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 20．某学习小组为探究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应进行如下实验：
  

  实验		现象
  	向盛有2mL1mol⋅L-1Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体	试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色

  探究一：白色沉淀产生的原因。
  （1）白色沉淀是

   

  （填化学式）。
  （2）甲同学认为白色沉淀产生的原因是

  NO

  -

  3

  氧化了SO₂，其依据是

   

  ，溶液中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂，设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象

   

  （实验试剂任取）。
  探究二：在氧化SO₂的过程中，

  NO

  -

  3

  和O₂哪种微粒起主要作用。
  

  实验操作	实验数据
  向烧杯中分别加入25mL煮沸的浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，再加入25mL植物油，冷却至室温，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
  向烧杯中分别加入25mL浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

  （4）图1中a曲线pH降低，说明SO₂能与水反应生成

   

  （填化学式），图2中BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）综上所述，在氧化SO₂的过程中，起主要作用的微粒是

   

  ，理由是

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析