2021-2022学年广东省广州市三校高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本大题20小题（1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）
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1．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间组卷：137引用：11难度：0.8 -
2．下列物质属于电解质的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.6 -
4．把一质量为2.3g的钠用一铝箔（上面用针刺有许多小孔）包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气（标准状况）（ ）
组卷：80引用：3难度：0.7 -
5．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：67引用：7难度：0.5 -
6．常温下，在酸性的透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
组卷：16引用：3难度：0.6 -
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
组卷：37引用：1难度：0.8 -
8．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分48分）
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23．某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图1所示：
请回答下列问题：
（1）装置F的名称是。
（2）B中制取Cl2的化学反应方程式为。
（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是。
（4）H处装置的作用是。
（5）实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL8mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为mL。
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是。
②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的原因为（填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
G．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
（6）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。图2是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。试推测ICl的沸点所处的最小范围。
组卷：26引用：1难度：0.6 -
24．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（Fe3O4），还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。根据流程（图1）回答下列问题：
（1）溶液C的主要成分是。
（2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是；发生的化学反应方程式为。
（4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图2：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是。
②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量（Cr2O72-被还原为Cr3+），此时发生反应的离子方程式为：。若用掉0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液50mL，则Fe3+的物质的量浓度为。组卷：41引用：3难度：0.6
