2021-2022学年四川省巴中中学、南江中学联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，16个小题，共48分）

• 1．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（　　）
  

  选项	用途	解释
  A	钛合金可用于人造卫星等领域	钛合金具有密度小，熔点高等特点
  B	维生素C在食品工业中可作抗氧剂	维生素C具有还原性
  C	生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂	生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应
  D	明矾在净水中作絮凝剂	明矾具有氧化性，可消毒杀菌

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA

  B．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

  C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA

  D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重ag,反应中转移的电子数为 a 56 NA
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学反应原理的说法正确的是（　　）

  A．强酸和强碱的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大

  B．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热

  C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

  D．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

  C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
  组卷：24引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热

  B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

  C．H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深

  D．红棕色的NO2 加压后颜色先变深后慢慢变浅，但仍然比压缩前的颜色深
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（　　）

  A．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。稀Ba（OH）2溶液与稀硫酸中和： 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ/mol

  C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol,则葡萄糖固体燃烧可表示为： 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400kJ/mol

  D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：Cu（s）+S（s）═CuS（s）ΔH=-95.6kJ/mol
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共4个大题，共52分）

• 19．某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如表：（假设溶液混合时体积可以加和）
  

  实验序号	实验温度 （K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
  		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
  ①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
  ②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
  ③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
  ④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

  （1）写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

   

  。
  （2）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=

   

  ，T=

   

  。若t₁＜8s,可以得出的结论是：

   

  。
  （3）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是

   

  mol/（L•s）（保留两位有效数字）。
  （4）通过比较实验②、③的结果，可以探究

   

  变化对化学反应速率的影响。
  （5）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO₂。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.6

  解析

• 20．“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  （1）CO₂和H₂在催化剂作用下可发生以下两个反应：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．2CO₂（g）+5H₂（g）⇌CH₃OH（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ•mol^-1
  在压强、CO₂、H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。
  
  已知：CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×

  100

  %

  。
  其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是

   

   （填“①”或“②”）；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是

   

  ；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性，应选择的反应条件为

   

   （填标号）。
  A．低温、低压
  B．低温、高压
  C．高温、高压
  D．高温、低压
  （2）对于反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.1kJ•mol^-1，反应速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO）×p（H₂O）-k_逆p（CO₂）×p（H₂），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。
  ①降低温度，

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H₂O）=1：1投料，待达到平衡，

  k

  正

  k

  逆

  =

  4

  9

  ，用气体分压表示的平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.4

  解析