2021-2022学年广东省佛山一中高二（上）第一次段考化学试卷

第Ⅰ卷选择题（44分）一、选择题（共22小题，每小题2分）

• 1．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
  组卷：111引用：37难度：0.9

  解析

• 2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

  B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

  C．加压有利于SO2与O2生成SO3的反应

  D．浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应
  组卷：26引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下述描述中，正确的是（　　）

  A．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1， 则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol

  B．由CH3（CH2）2CH3（g）+ 13 2 O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-26.58kJ．mol-1可知正丁烷标准燃烧热为：26.583kJ．mol-1

  C．OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸与1molOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

  D．已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 4．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220 kJ•mol^-1；H-H、O=O键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496，则O-H的键能为（　　）

  A．332

  B．118

  C．462

  D．130
  组卷：7引用：4难度：0.7

  解析

• 5．在常温常压下，已知：
  ①4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁
  ②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂
  ③2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
  则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系正确的是（　　）

  A．△H3= 1 2 （△H1+△H2）	B．△H3=△H2-△H1
  C．△H3=2（△H1+△H2）	D．△H3= 1 2 （△H2-△H1）
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有（　　）
  ①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③N₂O₄（g）--2NO₂（g）△H₅
  2NO_2（g）═N₂O₄（g）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇
   CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）△H₈
  ⑤

  1

  2

  H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₉
  HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H₁₀
  ⑥C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁₁
   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁₂。

  A．2项

  B．3 项

  C．4 项

  D．5项
  组卷：171引用：11难度：0.7

  解析

• 7．已知反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ/mol,在温度为T₁、T₂时，平衡
  体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

  B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

  C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D．A、C两点的反应速率：A＞C
  组卷：139引用：15难度：0.9

  解析

• 8．已知：①CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
  则下列叙述正确的是（　　）

  A．由上述热化学方程式可知b＞c

  B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

  C．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ•mol一1

  D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 Q a + 2 b mol
  组卷：50引用：18难度：0.9

  解析

第Ⅱ卷非选择题（共56分）

• 25．按要求填空：
  （1）取0.55mol•L^-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L^-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
  ①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是

   

  。
  
  ②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

   

  。
  ③若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量

   

  （填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定

   

  次温度。
  （2）磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反应过程和能量关系如图所示：
  
  图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，则PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

   

  。
  （3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）⇌Si₃N₄（s）+6CO（g）ΔH=-1591.2kJ/mol,则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为

   

  kJ。
  （4）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol,写出相应的热化学方程式

   

  。
  （5）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。
  A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
  B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4n　mol的C
  C.容器内压强不随时间的变化而变化
  D.容器内密度不再发生变化
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 26．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）请回答下列有关问题：
  （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  
  （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图所示，则该反应的ΔH=

   

  。
  
  （3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c,则改变的条件是

   

  。
  
  （4）工业上也可利用CO来生产燃料甲醇。已知用CO和CO₂制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度/C
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析