2021-2022学年贵州省黔南州都匀一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

• 1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活中，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．植物的光合作用

  B．钟乳石的形成

  C．工业上利用火法冶炼金属铜

  D．谷物酿制酒
  组卷：7引用：4难度：0.6

  解析

• 2．科学史上重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史描述不正确的是（　　）

  A．舍勒发现并确认了氯气

  B．侯氏制碱法直接得到的“碱”是碳酸钠

  C．阿伏加德罗提出分子学说

  D．物理学家汤姆孙发现了电子
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（　　）

  A．云、雾	B．葡萄糖溶液
  C．有色玻璃	D．Fe（OH）3胶体
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 4．钠在空气中久置的最终产物是（　　）

  A．Na2CO3

  B．Na2O

  C．NaOH

  D．Na2O2
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．表中各项分类都正确的一组是（　　）
  

  选项	混合物	碱性氧化物	酸性氧化物	电解质
  A	赤铁矿	Na2O2	CO	H2O
  B	漂白粉	Fe2O3	SiO2	CaCO3
  C	液氨	Al2O3	SO2	NaCl
  D	碘酒	Mn2O7	NO2	NaHCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：3难度：0.8

  解析

• 6．现有KOH、K₂CO₃和Ba（OH）₂三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来（　　）

  A．CaCl2

  B．HCl

  C．Na2SO4

  D．H2SO4
  组卷：1引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题：共52分。

• 18．用密度为1.84 g/cm³，质量分数98%的浓硫酸，配制480mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有
  
  （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

   

  （填仪器名称）。
  （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取一定体积的浓硫酸②计算所用浓硫酸的体积③定容④转移、洗涤⑤溶解⑥摇匀。请回答下列问题：
  该实验的步骤顺序是：

   

  。（填序号，序号不重复）
  （3）所用浓硫酸的物质的量浓度为

   

  ，配制480mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

   

  mL。
  （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
  ①量取浓硫酸时仰视读数

   

  。
  ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

   

  。
  ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

   

  。
  定容时俯视刻度线

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 19．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
  
  （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是

   

  ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为

   

  。
  （2）装置Ⅱ的作用是

   

  。
  （3）若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是

   

  。
  （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的

   

  装置（填序号）。
  
  （5）除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾（K₂FeO₄）作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe（OH）₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式

   

  ，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为

   

  N_A。
  组卷：36引用：2难度：0.5

  解析