2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括22小题，1—14题每题2分，共28分，15—22题每题4分，共32分，总共60分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.6 -
2．肼（N2H4）可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.9 -
3．中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似．下列说法中正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.6 -
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：27引用：3难度：0.8 -
5．化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理解释 A 自制水果电池 化学能转化为电能 B 葡萄酒生产过程中添加SO2 二氧化硫具有杀菌、防氧化功能 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 SiO2是酸性氧化物 D 常温下，钢瓶储存浓H2SO4 浓H2SO4使钢瓶钝化 组卷：29引用：1难度：0.7 -
6．原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.5 -
7．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（ ）选项 气体 溶液 A NH3 硫酸铜溶液 B NO 稀H2SO4 C Cl2 饱和食盐水溶液 D CO2 饱和NaHCO3溶液 组卷：21引用：4难度：0.7 -
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.5
二、非选择题（本题包括4小题，总共40分）
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25．某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入NH3反应制备N2H4（肼），并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是。
（2）装置C中盛放的试剂是。
（3）装置D发生的化学反应方程式为。
（4）制备N2H4的离子方程式为。
Ⅱ.探究N2H4（肼）的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银，请解释原因：操作 现象 实验结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入适量① 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和Ag2O 。组卷：33引用：3难度：0.6 -
26．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4mol•L-1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究实验
序号H2O2溶液 温度 催化剂 收集112mLO2所需时间 浓度（mol•L-1） V（mL） 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 0.5molCuSO4 45 4 0.4 20 室温 0.5molFeCl3 100 5 0.2 m 室温 0.5molCuSO4 ＞45 对H2O2分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？（填“能”或“不能”），请说明理由。
（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol•L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量分别为。（混合后溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ．NO2 （红棕色）和N2O4 （无色）之间可发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）。在温度为T的条件下，将0.08molN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，v正=v逆的点有。
（5）反应进行到16min时，N2O4的转化率是。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是。
A．c（N2O4）：c（NO2）=1：2
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化组卷：44引用：2难度：0.5
