沪教版高三（上）高考题单元试卷：第4章 电离理论（01）

一、选择题（共28小题）

• 1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）

  A．水是弱电解质

  B．可燃冰是可以燃烧的水

  C．氢氧两种元素只能组成水

  D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
  组卷：720引用：17难度：0.9

  解析

• 2．下列反应中，可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

  A．NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O

  B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
  组卷：679引用：32难度：0.9

  解析

• 3．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  组卷：621引用：21难度：0.9

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• 4．离子方程式2Ca²⁺+3

  HCO

  -

  3

  +3OH^-→2CaCO₃↓+

  CO

  2

  -

  3

  +3H₂O可以表示（　　）

  A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应

  B．NaHCO3与澄清石灰水反应

  C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

  D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
  组卷：3089引用：23难度：0.7

  解析

• 5．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

  A．KCl

  B．Mg（OH）2

  C．Na2CO3

  D．MgSO4
  组卷：677引用：42难度：0.9

  解析

• 6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

  A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

  B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  组卷：3201引用：42难度：0.7

  解析

• 7．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．升高温度，可能引起由c向b的变化

  B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

  C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

  D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
  组卷：3565引用：65难度：0.9

  解析

• 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  组卷：2488引用：51难度：0.9

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• 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

  C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： CO 2 - 3 +2H+═H2O+CO2↑

  D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
  组卷：5639引用：63难度：0.9

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• 10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O

  C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

  D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  组卷：3334引用：29难度：0.5

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二、解答题（共2小题）

• 29．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
  （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为

   

  （用离子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中

  NH

  +

  4

  的浓度

   

  （填“增大”或“减小”）．
  （2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为

   

  ，平衡常数表达式为

   

  ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ•mol^-1．
  组卷：1034引用：16难度：0.7

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• 30．（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

   

  ．
  组卷：377引用：22难度：0.5

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