2021-2022学年广东省汕头市潮南区陈店实验学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（　　）
  

  选项	用途	性质
  A	液氨作制冷剂	NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
  B	漂粉精可以作环境消毒剂	漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
  C	NH4Fe（SO4）2•12H2O常作净水剂	NH4Fe（SO4）2•12H2O具有氧化性
  D	Al2O3常作耐高温材料	Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 2．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）

  A．复分解反应	B．化合反应
  C．离子反应	D．氧化还原反应
  组卷：87引用：8难度：0.9

  解析

• 3．影响化学反应速率的主要因素是（　　）

  A．浓度	B．催化剂
  C．反应物本身的性质	D．温度
  组卷：105引用：9难度：0.8

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• 4．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

  C．1molH2SO4与1molBa （OH）2反应生成沉淀BaSO4时放出的热叫做中和热

  D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：87引用：8难度：0.6

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

  C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

  D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
  组卷：19引用：11难度：0.7

  解析

• 6．可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（　　）

  A．v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）	D．v正（N2）=v逆（H2）
  组卷：25引用：4难度：0.7

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三、非选择题（本题共4小题，共56分。除特殊说明外，每空2分）

• 19．（1）火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：
  

  温度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  请填空：
  ①通过表格中的数值可以推断：反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

   

  。
  ③根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

   

  。
  ④在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂充分反应达到平衡，CO的平衡浓度为

   

  mol/L。H₂的转化率是

   

  。
  ⑤图甲、图乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
  
  图甲t₂时刻改变的条件是

   

  ，图乙t₂时刻改变的条件是

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.5

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• 20．还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
  Ⅰ.氢气还原法
  H₂还原NO发生的反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。
  （1）已知各种化学键的键能数据如表所示：
  

  化学键	H-H	NO中共价键	N≡N	H-O
  键能/（kJ•mol-1）	436	630	946	463

  2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。其反应速率表达式为v=k•c²（NO）•c（H₂）（k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
  反应1：2NO（g）+H₂（g⇌）N₂（g）+H₂O₂（g）
  反应2：H₂O₂（g）+H₂（g）⇌2H₂O（g）
  总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应

   

  （填“1”或“2”）。对总反应速率的影响程度c（NO）

   

  c（H₂）（填“大于”“小于”或“等于”）。
  Ⅱ.NH₃还原法
  在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃（g）+6NO₂（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（g）。
  （2）下列表明该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.混合气体密度保持不变
  B.NO₂和N₂的消耗速率之比为6：7
  C.混合气体中c（N₂）=c（NO₂）
  D.混合气体压强保持不变
  Ⅲ.CO还原法
  利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH。
  在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。
  
  （3）下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A.图象中，T₁＞T₂
  B.上述反应在高温下能自发进行
  C.在温度为T₂，时间为10min时，正、逆反应速率相等
  D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大
  （4）T₂K温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）=

   

  mol•L^-1•min^-1；T₁K温度下，上述反应的平衡常数K=

   

  。T₁K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN₂和2molNO，则平衡

   

  （填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
  组卷：6引用：1难度：0.5

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