2021-2022学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二（上）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）
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1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
组卷：38引用：11难度：0.7 -
2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）组卷：81引用：11难度：0.9 -
3．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.6 -
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
组卷：50引用：1难度：0.5 -
5．下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是（ ）
①Na2CO3与稀盐酸②Fe与稀HNO3③Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液④FeBr2溶液与Cl2⑤Fe与Cl2组卷：115引用：4难度：0.6 -
6．下列离子的检验方法中，正确的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.5 -
7．体积不变的密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
组卷：45引用：10难度：0.7 -
8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
组卷：1673引用：75难度：0.9 -
9．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol,若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1mol H-F键需吸收的能量为（ ）
组卷：10引用：3难度：0.7 -
10．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ ）
组卷：108引用：12难度：0.7
三、实验题（共12分）
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29．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
（1）判断SO42-沉淀完全的操作为。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
（4）固体质量为wg,则c（CuSO4）=mol‧L-1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.乙方案
实验原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为。
（7）Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ（H2）=dg/L，则c（CuSO4）mol‧L-1（列出计算表达式）。
（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。组卷：25引用：2难度：0.5
四、化学反应原理综合题（共12分）
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30．大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：
Ⅰ．直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
（1）利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。
用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（填字母序号）。
（2）利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。
①已知：C（s）、CO（g）的燃烧热分别为393kJ•mol-1、283kJ•mol-1，写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式。
②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10mol CO和10mol NO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图2。
a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的点。
b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；保留3位有效数字）。
Ⅱ．催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。
（3）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
①该反应的正反应为T/℃ n（固体活性炭） n（NO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol 200 2.000 0.040 0.030 0.030 350 2.005 0.050 0.025 0.025 （填“吸热”或“放热”）反应。
②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100mol NO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为。
A.0.5 B.0.25 C．介于0.25和0.5之间 D．无法确定
Ⅲ．电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。
（4）如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：
①阴极的电极反应式为。
②如图中A物质是。组卷：23引用：2难度：0.2
