2021-2022学年河北省衡水十四中西校区高二（上）第二次调研化学试卷

一、单选题（共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．Ca2+的结构示意图：

  B．基态碳原子的轨道表示式：

  C．甲烷的球棍模型：

  D．基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d104s1
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

  B．酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面刻度的变化

  C．pH试纸使用时不需要湿润，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要湿润

  D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析

• 3．已知在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O时，放出890.31kJ的热量，关于甲烷燃烧的热化学反应方程式书写正确的是（　　）

  A．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=+890.31kJ/mol

  B．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=-890.31kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=+890.31kJ/mol

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=-890.31kJ/mol
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 4．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
  ①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
  ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．△H1＞△H2

  B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

  C．锡在常温下以灰锡状态存在

  D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
  组卷：73引用：8难度：0.7

  解析

• 5．在t℃，在4个均为2L的密闭容器中分别进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为（　　）
  a.v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1
  b.v（H₂）=0.03mol•L^-1•min^-1
  c.v（N₂）=0.02mol•L^-1•min^-1
  d.v（H₂）=0.001mol•L^-1•min^-1

  A．a＞c＞b＞d

  B．a＞c=d＞b

  C．a＞b＞c＞d

  D．a＞d＞c＞b
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 6．在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），已知n=p+q,且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（　　）
  ①体系的压强不再改变
  ②气体的密度不再改变
  ③各气体的浓度不再改变
  ④各气体的质量分数不再改变
  ⑤反应速率v（C）：v（D）=p：q
  ⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应

  A．②③④⑥

  B．①②③④

  C．②③④⑤⑥

  D．④⑤⑥
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 7．反应Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；反应Ⅱ：HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常数为K₂，两次反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K₁、K₂的关系为（　　）

  A．K1=K22

  B．K1= 1 2 K2

  C．K1=K2

  D．K1= 1 K 2 2
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 8．由下列实验事实所得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验事实	结论
  A	其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短	其他条件相同，升高温度化学反应速率增大
  B	密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），压缩容器体积，气体颜色变深	增大压强，平衡向逆反应方向移动
  C	浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快	金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
  D	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：6难度：0.7

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三.非选择题（共4个大题，共50分）

• 23．有下列六种物质的溶液：①NaCl②NH₄Cl③Na₂CO₃④Al₂（SO₄）₃⑤CH₃COOH⑥NaHCO₃
  （1）25℃时，用离子方程式表示0.1mol•L^-1②溶液的酸碱性原因：

   

  ；
  （2）常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒（含离子和分子）的种类是否相同：

   

   （填“相同”或“不相同”）；
  （3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是

   

   （填化学式）；
  （4）常温下，③溶液和⑥溶液pH的关系是③

   

  ⑥（填“＞”或“＜”）。
  （5）常温下 0.1mol/L⑤溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变大的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．c（OH^-）
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D．c（H⁺）•c（OH^-）
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 24．利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，请完成下列题目。
  Ⅰ.某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。
  
  （1）该同学观察到图1装置中的液面变化情况为

   

  ，长期放置后铁钉a表面逐渐生成铁锈，铁锈主要成分的化学式为

   

  。
  （2）反应过程中观察到图2装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为

   

  。若将图2装置中的铜丝换成铝丝，此时铁钉b被保护而不被腐蚀，此方法被称为

   

  。
  Ⅱ.工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。
  （3）电解槽左侧为

   

  （填“阳极室”或“阴极室”）。
  （4）X和Y是气态物质，其中

   

  是H₂。
  （5）由图3可知，a和b的关系为a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：13引用：2难度：0.5

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