2020-2021学年吉林省BEST合作体高二（下）期中化学试卷

一、选择题（单选，每题2分，共计50分）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．3p2表示3p能级上有两个轨道

  B．M层中的原子轨道数目为3

  C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

  D．O、S、Se元素的电负性随原子序数的增加而递增
  组卷：40引用：1难度：0.6

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• 2．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　）

  A．HCl

  B．CH4

  C．BF3

  D．PCl3
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（　　）

  A．K：1s22s22p63s23p6	B．F：1s22s22p5
  C．Mg2+：1s22s22p6	D．O2-：1s22s22p6
  组卷：65引用：2难度：0.6

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• 4．一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．H2O与HCN分子间可形成氢键

  B．HCN分子的电子式为

  C．K2CO3中CO32-的空间构型为三角锥形

  D．K4[Fe（CN）6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d5
  组卷：66引用：3难度：0.5

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• 5．下列说法正确的组合是（　　）
  ①晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶
  ②金属阳离子只能存在于离子晶体中
  ③晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
  ④熔点：H₂O＜I₂＜KCl＜SiO₂
  ⑤石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向
  ⑥NH₃、CO₂和PCl₃分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
  ⑦离子晶体中阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂
  ⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

  A．①②③⑥

  B．①②④⑧

  C．③⑤⑥⑧

  D．③④⑦⑧
  组卷：59引用：1难度：0.6

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• 6．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．5种
  组卷：77引用：2难度：0.6

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• 7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　）

  A．基态Mg原子的核外电子排布图：

  B．过氧化氢电子式：

  C．K原子的简化电子排布式为：[Ar]4s2

  D．原子核内有10个中子的氧原子： 18 8 O
  组卷：106引用：2难度：0.5

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• 8．下列说法中正确的是（　　）

  A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

  B．1mol SiO2中含有2mol Si-O键

  C．干冰晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个

  D．晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
  组卷：33引用：1难度：0.5

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• 9．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（　　）

  A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

  B．原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子

  C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

  D．第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11
  组卷：38引用：4难度：0.5

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二、填空题（共4个小题，计50分）

• 28．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
  （1）Q的最高价氧化物，其固态属于

   

  晶体，俗名叫

   

  ；
  （2）R的氢化物分子的空间构型是

   

  ，属于

   

  分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

   

  ；
  （3）X的常见氢化物的空间构型是

   

  ；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是

   

  ；
  （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是

   

  和

   

  ；Q与Y形成的分子的电子式是

   

  ，属于

   

  分子（填“极性”或“非极性”）．
  组卷：515引用：23难度：0.3

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• 29．第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
  （1）钒在周期表中的位置为

   

  ，电子占据的最高能层的轨道形状为

   

  。
  （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是

   

  。
  （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
  ①CO的等电子体有N₂、CN^-、

   

  （任写一个）等。
  ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是

   

  。
  （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe（CO）₅]、[Mn（CO）₅]^-等都满足这个规则。
  ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是

   

  。
  A．[V（H₂O）₆]²⁺     B．[V（CN）₆]^4-   C．[V（CO）₆]^-D．[V（O₂）₄]^3-
  ②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为

   

  ；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为

   

  。
  （5）VCl₂（熔点1027℃）和VBr₂（熔点827℃）均为六方晶胞，结构如图所示。
  ①VCl₂和VBr₂两者熔点差异的原因是

   

  。
  ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r^-和r⁺，该晶体的空间利用率为

   

  （用含a、c、r^-和r⁺的式子表示）。
  组卷：91引用：4难度：0.3

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