2020-2021学年河南省商丘市柘城第四高级中学高二（下）期末化学试卷（理科）

一．选择题（每题3分）

• 1．以下能级符号不正确的是（　　）

  A．6s

  B．4d

  C．3f

  D．7p
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列能级中轨道数为3的是（　　）

  A．s能级

  B．p能级

  C．d能级

  D．f能级
  组卷：121引用：15难度：0.9

  解析

• 3．下列过程克服了分子间作用力的是（　　）

  A．氯化钾熔化	B．碳酸氢铵受热分解
  C．碘升华	D．氯化钠溶于水
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是（　　）

  A．1s12s1	B．1s22s12p1
  C．1s22s22p63s2	D．1s22s22p63p1
  组卷：117引用：5难度：0.9

  解析

• 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（　　）
  ①₁₃Al³⁺
  ②
  ③O
  ④F^-

  A．①②④

  B．②③④

  C．①②③

  D．①③④
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列分子中，含有极性键和非极性键的是（　　）

  A．H2S

  B．N2

  C．CS2

  D．H2O2
  组卷：78引用：1难度：0.8

  解析

二、解答题（每空2分，共52分）

• 19．世上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用M代表）是我国研制出来的。
  （1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量为第一电子亲和能（E₁），下列说法错误的是

   

  。（填标号）
  A．E₁：C＜O＜F
  B．沸点＜
  C．甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角
  D．尿素CO（NH₂）₂中碳原子和氮原子均为sp²杂化
  （2）M晶体的部分结构如图。
  
  关于M中两阳离子的叙述正确的为

   

  。（填标号）
  A．中心原子的杂化类型不同
  B．中心原子的价层电子对数不同
  C．立体结构相同
  D．化学键类型相同
  E．键角H₃O⁺更大
  F．H₃O⁺中键的极性更大
  （3）SO₃^2-的空间构型是

   

  ，请写出一种与它互为等电子体的分子

   

  。
  （4）（CN）₂分子为对称拟卤素，某些化学性质与卤素相似，其电子式为

   

  ，中心原子的杂化方式为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 20．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
  （1）基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为

   

  。
  （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I₁）如表所示。
  

  I1/（kJ•mol-1）
  Li 520	Be 900	B 801
  Na 496	Mg 738	Al 578

  I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

   

  。I₁（Be）＞I₁（B）＞I₁（Li），原因是

   

  。
  （3）磷酸根离子的空间构型为

   

  ，其中P的价层电子对数为

   

  、杂化轨道类型为

   

  。
  （4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r nm,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为

   

  （用含π的代数式表示）；金刚石的密度为

   

  g/cm³（写出用r和N_A表示的计算式即可）
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析