2020-2021学年宁夏大学附中高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题为单项选择题，每题2分，共计60分）

• 1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是（　　）

  A．反应热就是反应中放出的热量

  B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0

  C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”

  D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
  组卷：44引用：5难度：0.9

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• 2．下列过程中△H小于零的是（　　）

  A．氯酸钾分解制氧气

  B．氯化铵受热分解

  C．氢气还原氧化铜

  D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
  组卷：10引用：3难度：0.9

  解析

• 3．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．该反应一定有能量转化成了化学能

  C．反应物比反应产物稳定

  D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 4．已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol,断开1 mol O=O键和1 molH-O键所吸收的能量分别为496 kJ和463kJ，则断开1 mol H-H键所吸收的能量为（　　）

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  组卷：23引用：4难度：0.5

  解析

• 5．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2SO2+O2 V 2 O 5 500 ℃ 2SO3△H=-196.6kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

  C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ•mol-1
  组卷：14引用：4难度：0.5

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• 6．沼气是一种能源，它主要是CH₄，常温下0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2 CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol

  D．0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ/mol
  组卷：6引用：2难度：0.9

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• 7．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，向0.1L 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变△H₁、△H₂、△H₃的关系是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＞△H3＞△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＜△H3＜△H2
  组卷：163引用：5难度：0.5

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• 8．将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

  A．做该实验时环境温度为22℃

  B．该实验表明化学能可以转化为热能

  C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

  D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
  组卷：182引用：46难度：0.7

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• 9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=2×（+283.0kJ•mol-1）

  C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3kJ•mol-1）

  D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 10．乙醇的燃烧热为ΔH₁，甲醇的燃烧热为ΔH₂，且ΔH₁＜ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH₃，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（　　）

  A． △ H 3 - △ H 2 △ H 3 - △ H 1	B． △ H 2 - △ H 3 △ H 3 - △ H 1
  C． △ H 2 - △ H 3 △ H 1 - △ H 3	D． △ H 3 - △ H 1 △ H 2 - △ H 3
  组卷：159引用：12难度：0.9

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• 11．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ•mol^-1，
  则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ•mol-1	B．-317.3kJ•mol-1
  C．-332.8kJ•mol-1	D．317.3kJ•mol-1
  组卷：378引用：38难度：0.9

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二、填空题（本题共4题，共计40分）

• 33．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
  （1）研究的思路与方法．
  ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
  A．2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0
  B．FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl
  其中，A适合于研究

   

  对平衡的影响，B适合于研究

   

  对平衡的影响．（填字母：a.浓度、b.温度、c.压强）
  ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
  （2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究．
  ①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．
  现象：加入浓FeCl₃溶液后的混合溶液红色

   

  ；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色

   

  ；加入NaOH固体后，混合溶液红色

   

  ．
  ②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
  现象：放入热水中的球内红棕色

   

  ；放入冷水中的球内红棕色

   

  ．
  （3）综合（2）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律

   

  ．
  组卷：252引用：4难度：0.3

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• 34．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
  

  实验次数	起始温度t1/℃		终止温 度t2/℃
  	盐酸	NaOH溶液
  1	20.2	20.3	23.7
  2	20.3	20.5	23.8
  3	21.5	21.6	24.9

  完成下列问题
  （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

   

  。
  （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

   

  。
  （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=

   

  [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

   

  。
  A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
  B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
  C．做本实验的当天室温较高
  D．在量取盐酸时仰视读数
  E．大烧杯的盖板中间小孔太大。
  组卷：42引用：2难度：0.5

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