2023年北京师大附属实验中学高考化学零模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分.在每题列出的四个选项中，选出最符合题目

• 1．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．基态Cr的价层电子轨道表示式：

  B．2-丁烯的键线式：

  C．37Cl-的结构示意图：

  D．过氧化氢的电子式：
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．非金属性：F＞O＞N
  组卷：578引用：19难度：0.6

  解析

• 3．木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．分子中有3种含氧官能团

  B．分子中碳原子均为sp2杂化

  C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡

  D．能与Br2发生取代反应和加成反应
  组卷：82引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

  B．明矾用作污水处理剂

  C．将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀

  D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 5．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

  B．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  C．Na2CO3溶液中通入少量SO2； CO 2 - 3 +2SO2+H2O=2 HSO - 3 +CO2

  D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  组卷：99引用：3难度：0.5

  解析

• 6．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．图①除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl-

  B．图②可证明SO2有漂白性

  C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

  D．图④测量生成氢气的体积
  组卷：89引用：3难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分23分）

• 18．MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图。
  
  资料：
  ①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
  ②金属离子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

  ③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
  （1）溶出
  ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是

   

  。
  ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。
  
  ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是

   

  
  ⅱ．若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2．而实际比值（0.9）小于2，原因是

   

  。
  （2）纯化
  已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃•H₂O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：

   

  。
  （3）电解：Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂．生成MnO₂的电极反应式是

   

  。
  （4）产品纯度测定
  向ag产品中依次加入足量bg Na₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL．（已知：MnO₂及

  M

  n

  O

  -

  4

  均被还原为Mn²⁺．相对分子质量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0）产品纯度为

   

  。（用质量分数表示）
  组卷：759引用：6难度：0.2

  解析

• 19．在处理NO废气的过程中，催化剂[Co（NH₃）₆]²⁺会逐渐失活变为[Co（NH₃）₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究

  +

  2

  C

  o

  和

  +

  3

  C

  o

  之间的相互转化。
  资料：ⅰ．K_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15 K_sp[Co（OH）₃]=1.6×10^-44
  ⅱ．Co²⁺+6NH₃⇌[Co（NH₃）6]²⁺K₁=1.3×10⁵
  Co²⁺+6NH₃⇌[Co（NH₃）6]³⁺K₂=2×10³⁵
  ⅲ．[Co（NH₃）₆]²⁺和[Co（NH₃）₆]³⁺在酸性条件下均能生成

  NH

  +

  4

  
  （1）探究

  +

  2

  C

  o

  的还原性
  实验Ⅰ粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
  实验Ⅱ向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
  实验Ⅲ按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
  
  ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，

   

  （补全实验操作及现象），否定了该观点。
  ②探究碱性条件下

  +

  2

  C

  o

  的还原性，进行实验。实验Ⅴ：
  
  ⅱ中反应的化学方程式是

   

  。
  ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co（OH）₂＞Co²⁺：Co²⁺-e^-═Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c（Co²⁺）和c（Co³⁺）均降低，但

   

  降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
  （2）探究Co的氧化性
  ①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：Co³⁺＞Cl₂，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，

   

  （补全实验操作及现象），反应的离子方程式是

   

  。
  ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是

   

  。
  （3）催化剂[Co（NH₃）₆]²⁺的失活与再生
  ①结合数据解释[Co（NH₃）₆]²⁺能被氧化为[Co（NH₃）₆]³⁺而失活的原因：

   

  。
  ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co（NH₃）₆]²⁺的再生：

   

  。
  流程图示例：Co

  C

  l

  2

  CoCl₂

  N

  a

  OH

  Co（OH）₂
  组卷：49引用：4难度：0.4

  解析