2021-2022学年广东省大联考高一（下）期中化学试卷

一．选择题（共43题，每小题1.5分，共64.5分，每题只有一个正确选项）

• 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（　　）

  A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

  B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

  C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

  D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
  组卷：1809引用：36难度：0.8

  解析

• 2．某稀溶液中含有4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe,充分反应（已知

  NO

  -

  3

  被还原为NO），最终溶液体积为1L．下列说法正确的是（　　）

  A．所得溶液中c（ NO - 3 ）=2.75 mol•L-1

  B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

  C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

  D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
  组卷：141引用：8难度：0.6

  解析

• 3．某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（　　）

  A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

  B．品红褪色，可能是Cl2导致的

  C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

  D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
  组卷：58引用：8难度：0.7

  解析

• 4．已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。将224mL（标况下）NO和NO₂的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

  A．1 mol/L

  B．0.5mol/L

  C．0.25mol/L

  D．0.2mol/L
  组卷：43引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y） 与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（　　）

  A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

  B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

  C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

  D．向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
  组卷：531引用：23难度：0.9

  解析

• 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

  B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

  D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
  组卷：1109引用：49难度：0.7

  解析

• 7．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（　　）个
  ①容器内温度不变
  ②混合气体的密度不变
  ③混合气体的压强不变
  ④混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤C（g）的物质的量浓度不变
  ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
  ⑦某时刻v（A）=2v（C）且不等于零
  ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  组卷：97引用：13难度：0.6

  解析

• 8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．铜电极上发生氧化反应

  B．电池工作一段时间后，甲池的c（ SO 2 - 4 ）减小

  C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

  D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
  组卷：142引用：22难度：0.6

  解析

• 9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
  

  选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
  A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
  B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
  C	浓硝酸	Cu	NO2	H2O
  D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：474引用：135难度：0.9

  解析

• 10．硫酸盐（含

  SO

  2

  -

  4

  、

  HSO

  -

  4

  ）气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．该过程有H2O参与

  B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

  C．硫酸盐气溶胶呈酸性

  D．该过程没有生成硫氧键
  组卷：590引用：18难度：0.7

  解析

• 11．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含

  NH

  +

  4

  废水和工业废气（主要含N₂，CO₂，SO₂，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
  下列说法不正确的是（　　）

  A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

  B．X可以是空气，且需过量

  C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

  D．处理含 NH + 4 废水时，发生反应的离子方程式为： NH + 4 + NO - 2 =N2↑+2H2O
  组卷：1869引用：47难度：0.5

  解析

• 12．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（　　）

  A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

  C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

  D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
  组卷：1090引用：67难度：0.9

  解析

• 13．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

  B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

  C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

  D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
  组卷：1544引用：23难度：0.7

  解析

• 14．我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

  B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

  C．①→②放出能量并形成了C-C键

  D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
  组卷：134引用：36难度：0.7

  解析

• 15．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-．下列说法正确的是（　　）

  A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

  B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

  C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

  D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
  组卷：3695引用：59难度：0.9

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二、非选择题（共35.5分）

• 46．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
  
  （1）上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
  （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是

   

  ，说明该反应属于

   

  （填“吸热”或“放热”）反应．
  （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
  ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

   

  ；
  ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水

   

  （填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是

   

  ．
  （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放热反应还是吸热反应．
  方法①：选择上述装置

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；
  方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是

   

  反应（填“吸热”或“放热”）．
  组卷：124引用：9难度：0.3

  解析

• 47．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
  （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
  

  实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
  ①	4	60	10	30
  ②	5	60	10	30
  ③	5	60

  测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
  （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为

   

  
  （3）实验①和②的结果表明

   

  ；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=

   

  mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
  （4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
  假设一：Fe²⁺起催化作用：
  假设二：

   

  ；
  假设三：

   

  ；
  …
  （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
  （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）
  

  实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
  组卷：28引用：4难度：0.1

  解析