人教版（2019）选择性必修1《2.1 化学反应速率》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

  A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

  B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

  C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）-1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•（L•s）-1

  D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
  组卷：1167引用：11难度：0.3

  解析

• 2．某温度下，反应2N₂O₅=4NO₂+O₂开始进行时，c（N₂O₅）=0.0408mol/L．经1min后，c（N₂O₅）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（　　）

  A．v（N2O5）=1.8×10-4mol•L-1•s-1

  B．v（N2O5）=1.8×10-2mol•L-1•s-1

  C．v（NO2）=1.8×10-4mol•L-1•s-1

  D．v（O2）=1.8×10-4mol•L-1•s-1
  组卷：34引用：8难度：0.9

  解析

• 3．在一密闭容器中进行反应6M（s）+2N（g）⇌3P（g）+Q（g），经4min后，N的浓度从1.6mol/L减少至0.4mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

  A．用M表示的反应速率是0.9mol/（L•min）

  B．用N表示的反应速率是0.3mol/（L•min）

  C．4 min末的反应速率，用P表示是0.45mol/（L•min）

  D．任意时刻均有2v（N）=3v（P）
  组卷：98引用：3难度：0.7

  解析

• 4．以反应 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（　　）
  

  编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
  	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
  ①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
  ②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
  ③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

  A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

  B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

  C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

  D．若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol•L-1•s-1
  组卷：113引用：16难度：0.4

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• 5．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101  kPa条件下的H₂体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

  A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

  B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol•L-1•s-1

  C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol•L-1•s-1

  D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol•s-1
  组卷：237引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．已知t1℃时，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0的反应速率为v,若升高温度，逆反应速率减小

  B．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He,正、逆反应的速率均不变

  C．当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
  组卷：59引用：5难度：0.5

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．反应物分子相互碰撞即能发生化学反应

  B．活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应

  C．活化分子所具有的能量称为活化能

  D．活化分子百分数越大，反应速率越大
  组卷：22引用：6难度：0.7

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• 8．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-       慢   ①
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快    ②
  下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

  A．I-是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数

  B．当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2

  C．反应速率与I-的浓度无关

  D．2v（H2O2）=2v（H2O）═v（O2）
  组卷：29引用：5难度：0.6

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四、解答题

• 23．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．
  （1）x的值是

   

  ；
  （2）A在5min末的浓度是

   

  ；
  （3）B的平均反应速率是

   

  ，A的转化率是

   

  ．
  组卷：25引用：4难度：0.3

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• 24．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：
  （1）该反应的反应物是

   

  ；
  （2）该反应的化学反应方程式是：

   

  ；
  （3）若到达平衡状态的时间是2min,A物质的平均反应速率为

   

  ．
  组卷：31引用：4难度：0.5

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