2021-2022学年广东省深圳市福田区外国语高级中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源

  B．能量变化是化学反应的基本特征之一

  C．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

  D．已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定
  组卷：7引用：3难度：0.6

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• 2．化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
  
  下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）

  A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

  B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

  C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

  D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
  组卷：129引用：19难度：0.7

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• 3．化学反应 A₂+B₂═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
  

  A．该反应过程吸收能量

  B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

  C．形成2molA-B键需要放出ykJ能量

  D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
  组卷：77引用：7难度：0.7

  解析

• 4．某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（　　）

  A．如图条件下实验过程中没有热量损失

  B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

  D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
  组卷：123引用：3难度：0.5

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• 5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，又知电解质的电离是吸热过程．向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应．其焓变△H₁、△H₂、△H₃的关系是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H1=△H3＞△H2	D．△H1＞△H3＞△H2
  组卷：443引用：16难度：0.9

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• 6．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ•mol-1

  B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ•mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ•mol-1

  D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ•mol-1
  组卷：98引用：15难度：0.9

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• 7．通过以下反应均可获取O₂．下列有关说法不正确的是
  ①光催化分解水制氧气：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.4kJ•mol^-1
  ③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H₃=-180.5kJ•mol^-1（　　）

  A．反应①是人们获取H2的途径之一

  B．反应②、③都是化学能转化为热能

  C．反应H2O2（l）=H2O（g）+ 1 2 O2（g）的△H=-98.2 kJ•mol-1

  D．反应2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-752.1 kJ•mol-1
  组卷：119引用：5难度：0.9

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二、非选择题（本题包括3小题，共40分）。

• 22．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
  
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时；
  ①用Z表示的平均反应速率为

   

  ；
  ②若此时将容器的体积缩小为原来的

  1

  2

  倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热”）。
  （3）在一密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
  ①判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填字母代号）：
  A．增大压强
  B．减小压强
  C．升高温度
  D．降低温度
  E．加催化剂
  F．恒温恒容时充入氮气
  t₁时刻

   

  ；t₃时刻

   

  ；t₄时刻

   

  。
  ②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代号）

   

  。
  A．t₀～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₅～t₆
  组卷：38引用：2难度：0.9

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• 23．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示：
  
  （1）图中T₁

   

  T₂（填写“＞”，“＜”或“=”）。
  （2）C点溶液的呈 

   

  （填写“酸性”、“碱性”或“中性”）。
  （3）将D点变为E点，采取的措施是

   

  。
  （4）在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

   

  。
  A．弱酸性
  B．强酸性
  C．碱性
  D．中性
  （5）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。
  ①判断滴定终点到达时的现象为

   

  ；
  ②若出现下列情况，测定结果偏高的是

   

   （选填字母序号）。
  a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
  b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
  c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
  d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  组卷：35引用：2难度：0.7

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