2022-2023学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（　　）
  

  	科技成果	化学解读
  A	首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气	天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源
  B	纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气	其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
  C	利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4	催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
  D	锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源	锂电池能将化学能转化成电能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：58引用：2难度：0.5

  解析
• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

  B．常温下，将1mL1×10-6L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9

  C．常温下，当水电离出的c（H+）为1mL1×10-12L时，此溶液的pH可能为2或12

  D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析
• 3．为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  组卷：504引用：117难度：0.9

  解析
• 4．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（　　）
  

  选项	生活用途	化学原理
  A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
  B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
  C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
  D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：146引用：3难度：0.5

  解析
• 5．下列推论正确的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．C（s,石墨）═C（s,金刚石）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

  C．葡萄糖的燃烧热是2800kJ⋅mol-1，则 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1400kJ⋅mol-1

  D．101kPa时，2C（g）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ⋅mol-1，则碳的燃烧热为110.5kJ⋅mol-1
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析
• 6．室温条件下，向V₁mL浓度均为cmol•L^-1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是（　　）

  A．c=0.1mol•L-1

  B．b 点溶液中，c（B+）+c（BOH）=c（CN-）+c（HCN）

  C．若 c 点溶液中 c（BOH）＞2c（HCN），则 BCN 溶液显碱性

  D．滴加 BOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
  组卷：51引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 17．工业合成尿素（H₂NCONH₂）以CO₂和NH₃为原料，在合成塔中存在如图转化：
  
  （1）液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为

   

  。
  （2）一定条件下，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比

  [

  L

  =

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  、水碳比

  [

  M

  =

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  的关系如图2和图3所示，回答下列问题：
  
  下列说法不正确的是

   

  （填标号）。
  A．图2两曲线中L₁＞L₂
  B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移
  C．图3曲线M₁＞M₂，增大水碳比有利于尿素生成
  D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L₁和水碳比M₁
  （3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
  

  t/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  完成下列填空：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填写“＞”“=”或“＜”）。
  ②将1molN₂和1molH₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

   

  （填标号）。
  A．v_正（NH₃）=2v_逆（N₂）
  B．混合气体的密度不再改变
  C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  ③某合成氨速率方程为v=k⋅c^α（N₂）⋅c^β（H₂）⋅c^γ（NH₃），其中k为速率常数，根据表中数据，γ=

   

  。
  

  实验	c（N2）/（mol•L-1）	c（H2）/（mol•L-1）	c（NH3）/（mol•L-1）	v/（mol•L-1•s-1）
  1	m	n	p	q
  2	2m	n	p	2q
  3	m	n	0.1p	10q
  4	m	2n	P	2.828q

  在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为

   

  （填标号）。
  A．有利于平衡正向移动
  B．提高正反应速率
  C．防止催化剂中毒
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析
• 18．氨水和ClO₂均可用于脱除烟气中SO₂/NO_x。
  （1）以氨水作为吸收剂吸收SO₂。25℃时，氨水中

  NH

  +

  4

  、NH₃⋅H₂O的物质的量分数随pH的分布如图所示。
  
  ①氨水与SO₂反应生成（NH₄）₂SO₃的离子方程式为

   

  。
  ②曲线Y表示的微粒是

   

  （填化学式）。
  ③25℃时，氨水的电离常数K_b=

   

  。（10^0.25≈1.8）
  （2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
  

  化学式	H2CO3	CH3COOH	HSCN
  电离平衡常数	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	1.75×10-5	0.13

  ①NH₄NO₃溶液的水解平衡常数K_h=

   

  。
  ②现有25℃时等浓度的5种溶液：
  A．NH₄Cl
  B．CH₃COONH₄
  C．NH₄SCN
  D．NH₄HCO₃
  E．NH₄HSO₄
  这5种溶液中

  NH

  +

  4

  浓度由大到小的顺序排列是：

   

  （填字母）。
  （3）ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除。
  ①电解NaClO₂溶液制备ClO₂气体的装置如图2所示。Na⁺通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为

   

  。
  ②保持其他条件不变，调节烟气中SO₂初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与ClO₂反应，测得NO、SO₂氧化率随SO₂初始浓度的变化如图3所示。SO₂氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析