2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期中化学练习试卷

一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的内能之和为akJ

  B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反应A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ⋅mol-1，则x＞（a-b）
  组卷：187引用：7难度：0.5

  解析

• 2．用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是（　　）一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

  A．铁发生的电极反应：Fe-3e-═Fe3+

  B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能

  C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响

  D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
  组卷：78引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知反应：①CH₄（g）+2F₂（g）═CH₂F₂（g）+2HF（g）ΔH₁＜0
  ②CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）ΔH₂
  相关化学键的键能数据如下：
  

  化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
  键能/（kJ⋅mol-1）	a	b	c	d

  下列说法正确的是（　　）

  A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量

  B．ΔH1=2（b-a+c-d）kJ⋅mol-1

  C．ΔH2= 1 2 ΔH1

  D．CH2F2（g）+2F2（g）═CF4（g）+2HF（g）ΔH=ΔH2-ΔH1
  组卷：140引用：8难度：0.5

  解析

• 4．某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

  A．电池放电时，K+向镍电极Ⅰ的方向迁移

  B．正极电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．出口Ⅰ处有水生成

  D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环
  组卷：105引用：2难度：0.6

  解析

• 5．M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v（M）、v（N）、v（M）表示。已知v（M）、v（N）、v（M）之间有以下关系：4v（M）=5v（N）、v（N）=2v（P），则此反应可表示为（　　）

  A．4M+5N=2P

  B．4M+5N=8P

  C．5M+4N=2P

  D．5M+4N=8P
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 6．室温下，用0.1mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液0.1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
  

  编号	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
  	V/mL	V/mL	V/mL
  ①	1.5	3.5	10
  ②	2.5	3.5	9
  ③	3.5	3.5	x
  ④	3.5	2.5	9
  ⑤	3.5	1.5	10

  下列说法不正确的是（　　）

  A．实验③中x=8

  B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

  C．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

  D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
  组卷：338引用：8难度：0.5

  解析

二、填空题（本题共5道小题，共58分）

• 18．红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  SO

  2

  -

  4

  ），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
  已知：i.Cr（VI）溶液中存在以下平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺
  ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  

  金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Cr3+	4.3	5.6
  Ni2+	7.1	9.2

  （1）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至

   

  （填字母序号）。
  a.4.3～5.6
  b.4.3～7.1
  c.5.6～7.1
  d.7.1～9.2
  （2）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化学方程式为

   

  。
  （3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na₂CrO₄的产率反而降低，可能的原因是

   

  。
  （4）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

   

  （结合平衡移动原理解释）。
  （5）为了测定获得红矾钠（Na₂C₂O₇•2H₂O）的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于喑处充分反应至Cr₂

  O

  2

  -

  7

  全部转化为Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为c₁mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗V₁mL。
  （已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  ①滴定终点的现象为

   

  。
  ②所得Na₂Cr₂O₇•2H₂O（摩尔质量为298g•mol^-1）的纯度的表达式为

   

  （用质量分数表示）。
  组卷：14引用：4难度：0.4

  解析

• 19．2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O反应为例，探究浓度对反应速率的影响。（实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。）
  （1）甲同学设计了如下方案：
  
  乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是

   

  
  （2）乙同学改进了方案并进行实验：
  
  该同学实验未成功，失败的原因是

   

  
  （3）丙同学设计改进了如下方案：
  
  实验现象为

   

  ，由此得到的实验结论为

   

  。
  （4）丁同学也设计了如下方案：
  
  请分析该同学分析是否可行，请说明理由

   

  
  （5）王同学设计了如下方案：
  
  该同学的实验方案如果成立，需要在试管

   

  中加入

   

  。
  【反思】
  （6）本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：
  a.

   

  
  b.

   

  
  【迁移应用】
  （7）欲探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果（已知Cl^-、

  S

  O

  2

  -

  4

  对反应均无催化作用）。请设计实验：
  
  a

   

  ；
  b

   

  ；
  c

   

  ；
  d

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析