2021年北京市延庆区高考化学一模试卷

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  垃圾	废弃的书本	橘子皮、果皮菜叶	废电池	矿泉水瓶
  垃圾 分类

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．饱和（NH4）2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

  B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

  C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

  D．食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知：₃₄Se（硒）与S为同主族元素。下列说法不正确的是（　　）

  A．Se原子核外最外层有6个电子

  B．热稳定性：H2Se＜H2S

  C．H2Se的电子式是H：Se：H

  D．非金属性：Se＜Cl
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析

• 4．盐酸与下列物质反应（可加热）时，HCl表现出还原性的是（　　）

  A．Zn

  B．MnO2

  C．Na2O

  D．CaCO3
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 5．淀粉在人体内的变化过程如图：
  下列说法不正确的是（　　）

  A．淀粉属于天然有机高分子

  B．n＞m

  C．②的反应生成的二糖是蔗糖

  D．④的反应是氧化反应
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2O

  C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu

  D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题本部分共5题，共58分。

• 18．MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：
  
  资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
  ②金属离子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

  （1）步骤 I，软锰矿需研磨。目的是

   

  。
  （2）写出步骤II溶出Mn²⁺发生反应的离子方程式

   

  。
  （3）步骤II中若用铁屑替代FeSO₄会更节省原料，原因是

   

  。
  （4）写出步骤 III纯化过程所加试剂的目的

   

  。
  （5）IV电解。Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是

   

  。
  （6）测定产品纯度。向m g产品中依次加入足量n gNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应。再用a mol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b L，产品纯度为

   

  （用质量分数表示）。（已知：MnO₂及MnO₄^-均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂-87；Na₂C₂O₄-134）
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如下实验：

  实验	试剂		现象
  	试管	滴管（各1滴）
  	2 mL 0.5 mol•L-1 FeSO4溶液与1滴0.5 mol•L-1 KSCN溶液	饱和氯水	Ⅰ.溶液立即变为浅红色
  		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即变为红色
  		5% H2O2溶液	Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

  已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为

  SO

  2

  -

  4

  
  （1）向2 mL 0.5 mol•L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5 mol•L^-1 KSCN溶液，无明显现象，通入O₂，无明显变化。
  ①该实验的目的是

   

  ；
  ②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：

   

  、

   

  。
  （2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
  ①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低
  ②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-
  继续以下实验：
  i.取Ⅰ中浅红色溶液，

   

  （填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1
  ⅱ.向2 mL水中滴加1滴0.5 mol•L^-1 KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a

   

  （填写化学式），产生白色沉淀。
  （3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
  已知：溶解度：AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag₂SO₄
  分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如下：
  

  实验	试管	消耗AgNO3溶液的体积/mL
  IV	实验Ⅰ中溶液	1.52
  V	实验Ⅱ中溶液	1.60
  VI	实验Ⅲ中溶液	1.84
  VII	2 mL水与1滴Fe2（SO4）3溶液和1滴0.5 mol•L-1 KSCN溶液	2.40

  ①用化学用语表示滴加AgNO₃后溶液红色褪去的原因

   

  。
  ②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是

   

  。
  （4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe³⁺浓度。
  已知：体系的吸光度与Fe³⁺浓度呈线性正相关。
  丙同学利用上述方法测定了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ体系的吸光度，数据如图所示。
  由上述实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为

   

  。
  组卷：40引用：4难度：0.6

  解析