2011-2012学年高三（上）寒假化学作业（6）

一、选择题

• 1．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（　　）

  A．NaCl

  B．FeCl3

  C．K2SO4

  D．Na3P04
  组卷：151引用：9难度：0.9

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• 2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
  

  弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

  A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B．a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

  C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小

  D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
  组卷：62引用：17难度：0.7

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• 3．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

  A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
  组卷：2010引用：109难度：0.7

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• 4．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．将水加热，KW增大，pH不变
  组卷：1184引用：173难度：0.9

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一、选择题

• 13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

  A．10mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．10mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．10mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．10mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：82引用：8难度：0.7

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二、解答题

• 14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
  （1）写出酸H₂A的电离方程式

   

  ．
  （2）若溶液M由2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

   

  ．
  （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为

   

  ；pH由大到小的顺序为

   

  ．
  （4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为

   

  （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
  组卷：50引用：8难度：0.3

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