2021-2022学年安徽省皖北县中联盟高二（上）第一次联考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）

• 1．为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．使用一次性餐具	B．发展CO2捕集技术
  C．开发新能源	D．开发清洁燃烧技术
  组卷：26引用：3难度：0.6

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• 2．下列有关能量变化的说法，正确的是（　　）

  A．所有的化学反应都伴随有能量的变化

  B．加热条件下发生的反应均为吸热反应

  C．伴有能量变化的一定是化学反应

  D．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 3．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅（s）与SO₂（g）反应生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的热化学方程式为（　　）

  A．2V2O5（s）+SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1

  B．2V2O5（s）+2SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=+351kJ•mol-1

  C．V2O5（s）+2SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1

  D．2V2O5（s）+2SO2（g）⇌2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ•mol-1
  组卷：33引用：5难度：0.7

  解析

• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（　　）

  A．测定一次至少需要测量并记录三次温度

  B．若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的ΔH小于-57.3kJ⋅mol-1

  C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ⋅mol-1

  D．该实验需要计算生成水的物质的量
  组卷：97引用：7难度：0.8

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• 5．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  组卷：176引用：52难度：0.9

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• 6．羰基硫（COS）可作为一种粮食重蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。COS（g）可用CO（g）和H₂S（g）来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：
  

  化学键	C≡O	H-S	C=S	C=O	H-H
  kJ/mol	1076	339	536	728	436

  其中CO的结构为C≡O，则该制备 COS（g）的ΔH为（　　）

  A．+82kJ•mol-1	B．+54kJ•mol-1
  C．-285kJ•mol-1	D．-110kJ•mol-1
  组卷：4引用：4难度：0.8

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二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

• 19．在催化剂作用下H₂（g）可将烟气中的SO₂（g）还原成S（s）。回答下列问题：
  （1）已知：O₂（g）+2H₂（g）⇌2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g）ΔH₂=-296.9kJ•mol^-1
  则H₂（g）还原烟气中的SO₂（g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）在容积为10L的容器中充入1molSO₂（g）与2molH₂（g）的混合气体，发生反应SO₂（g）+2H₂（g）⇌S（s）+2H₂O（g）ΔH＜0。
  ①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O（g）的物质的量为1.2mol。则0～4s内，v（H₂）=

   

  mol•L^-1•s^-1，平衡时，c（SO₂）=

   

  mol•L^-1；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=

   

  L•mol^-1；平衡状态由A变到B，平衡常数K_（A）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K_（B）。
  
  ③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填标号）。
  A．压强不再变化
  B．密度不再变化
  C．气体的平均相对分子质量不再变化
  D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1：2
  组卷：4引用：3难度：0.5

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• 20．工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献．若将2molN₂和5molH₂通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0。如图1所示，曲线Ⅰ表示T₁温度下n（NH₃）的变化，曲线Ⅱ表示T₂温度下n（H₂）的变化，A点为反应在T₂温度下恰好达到平衡的点。
  
  （1）由图分析所得，温度T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲线Ⅰ上的B（m,n）点为反应在T₁温度下恰好达到平衡的点，则m

   

  15，n

   

  2。
  （2）T₂温度下，反应从第5min至恰好达到平衡时的平均反应速率v（N₂）=

   

  。
  （3）T₂温度下，合成氨反应的化学平衡常数K=

   

  L²⋅mol^-2；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%则此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）对于合成氨反应而言，如图2所示有关图象一定正确的是（选填序号）

   

  。
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析