2012-2013学年福建省三明市大田一中高二（下）化学暑假作业（2）

一、解答题（共6小题，满分0分）

• 1．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
  （1）101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为

   

  ．
  （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
  已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
  则反应②的△H₂=

   

  ．
  （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右．甲醇进入

   

  极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为

   

  ．
  （4）已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式：
  N_2（g）+3H_2（g）=2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是

   

  ．
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 2．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
  
  请回答：
  I．用图1所示装置进行第一组实验．
  （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

   

  （填字母序号）．
  A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂
  （2）N极发生反应的电极反应式为

   

  ．
  （3）实验过程中，SO₄^2-

   

  （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

   

  ．
  II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
  （4）电解过程中，X极区溶液的pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和

   

  ．
  （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

   

  　g.
  （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　该电池正极发生的反应的电极反应式为

   

  ．
  组卷：615引用：9难度：0.5

  解析

一、解答题（共6小题，满分0分）

• 5．已知反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1，平衡常数为K；
  反应②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
  反应③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=c kJ•mol^-1．
  测得在不同温度下，K值如下：
  

  温度/℃	500	700	900
  K	1.00	1.47	2.4

  （1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol•L^-1，CO的平衡浓度为

   

  ．
  （2）反应①为

   

  （选填“吸热”或“放热”）反应．
  （3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

   

  （填序号）．
  A．缩小反应器体积    B．CO₂ C．升高温度到900℃
  D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
  （4）如图所示，图象符合反应①的是

   

  （填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．
  
  （5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=

   

  ．
  （6）请运用盖斯定律写出Fe固体被O₂氧化得到Fe₂O₃固体的热化学方程式

   

  ．
  组卷：19引用：4难度：0.5

  解析

• 6．已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
  
  请回答下列问题：
  （1）A的化学式为

   

  ．
  （2）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得生成的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为

   

  ．（假设溶液体积不变）．
  （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为

   

  ．（假设溶液体积不变）
  （5）在含C²⁺的晶体中常含有杂质D²⁺．在提纯时为了除去D²⁺，常加入合适氧化剂，使D²⁺氧化为D³⁺，下列物质可采用的是

   

  ．A．KMnO₄      B．H₂O₂       C．Cl₂ 水       D．HNO₃
  然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使D³⁺转化为D（OH）₃，可以达到除去D³⁺而不损失C²⁺的目的．关于调整溶液pH，甲同学怀疑pH=4是否能达到除去D³⁺而不损失C²⁺的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下D（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，C （OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，设溶液中C²⁺的浓度为3.0mol•L^-1，则C（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

   

  ，D³⁺完全沉淀时溶液的pH为

   

  ，通过计算确定上述方案

   

  （填“可行”或“不可行”，在溶液中当离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1可以认为沉淀完全）．
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析