2022年湖北省武汉市黄陂第七高级中学高考化学五模试卷

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．为实现2030年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源。下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）

  A．煤炭、石油、沼气	B．水能、生物能、天然气
  C．太阳能、风能、生物质能	D．地热能、海洋能、火电能
  组卷：33引用：5难度：0.8

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• 2．《集玄方》中治齿疏陷物的中药方：“炉甘石（注：ZnCO₃）、寒水石（注：CaSO₄）等分，为末。每用少许擦牙，忌用刷牙，久久自密。”下列有关说法错误的是（　　）

  A．Zn位于元素周期表中的ds区

  B．Ca的价层电子排布式为4s2

  C．SO42-的键角为109°28'

  D．CO32-的空间结构为三角锥形
  组卷：42引用：3难度：0.7

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• 3．下列有关物质的应用错误的是（　　）

  A．CuO可以代替Fe3O4作打印机墨粉

  B．回收和利用CO2，有助于我国早日实现“碳中和”

  C．聚苯乙烯耐各种碱、盐及水溶液，可用来制作塑料制品

  D．半导体材料砷化镓可以用于制造太阳能电池板
  组卷：13引用：3难度：0.8

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• 4．实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A～D对应的装置正确的是（　　）
  
  

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 5．四乙烯基甲烷的结构如图（），下列说法正确的是（　　）

  A．四乙烯基甲烷和[3]轴烯（）互为同系物

  B．四乙烯基甲烷与丙苯互为同分异构体

  C．四乙烯基甲烷的二氯代物有4种

  D．四乙烯基甲烷分子中所有碳原子有可能共平面
  组卷：99引用：2难度：0.6

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• 6．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂（结构如图）微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，“坚铝”是制造飞机的主要材料。已知：该结构中Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu。则晶体结构中镁原子之间的最短距离为（　　）

  A． 2 4 apm

  B． 3 4 apm

  C． 2 2 apm

  D． 3 2 apm
  组卷：63引用：4难度：0.5

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非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．三氯化硼（BCl₃）用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B₂O₃+3C+3Cl₂

  △

  2BCl₃+3CO。某小组据此设计实验制备BCl₃并测定其纯度，装置如图：
  
  已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生H₃BO₃[或B（OH）₃]和HCl。
  实验（一）：制备BCl₃。
  （1）水浴R选择

   

  （填“热水浴”或“冰水浴”），装碱石灰的仪器是

   

  （填名称）。
  （2）F装置的作用是

   

  。
  （3）已知：A装置中还原产物为Cr³⁺，其离子方程式为

   

  。
  实验（二）：探究BCl₃的性质。
  据文献资料显示，BCl₃在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与BCl₃在水中发生水解相似。
  （4）写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：

   

  。
  实验（三）：测定BCl₃产品的纯度。
  ①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
  ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
  ③向其中加入V₁mLc₁mol⋅L^-1AgNO₃溶液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为1.205g⋅cm^-3）。
  ④向锥形瓶中滴加3滴FeCl₃溶液，然后逐滴加入c₂mol⋅L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液，消耗KSCN溶液的体积为V₂mL。已知：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）。
  （5）步骤③加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀，若不加硝基苯，则滴定时消耗KSCN标准溶液的体积可能

   

  （填“偏大”或“偏小”）；滴定终点时的现象是

   

  。
  （6）该产品中BCl₃的质量分数为

   

  %；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中BCl₃的质量分数

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  组卷：40引用：2难度：0.4

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• 19．丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
  反应I（直接脱氢）：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁
  反应II（氧化脱氢）：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-236kJ⋅mol^-1
  已知：2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ⋅mol^-1
  （1）ΔH₁=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）向某容器中仅通入C₃H₈（g），发生反应I，达到平衡后，下列措施能提高C₃H₆（g）的平衡产率的有

   

  （填标号）。
  A.恒压下，充入惰性气体
  B.加入高效催化剂
  C.恒容下，充入C₃H₈
  D.适当升高温度
  （3）向某恒压密闭容器中通入C₃H_8（g）和N₂（g）的混合气体（N₂不参与反应），反应起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为T₁°C时，C₃H_8（g）的平衡转化率与通入的混合气体中C₃H_8（g）的物质的量分数的关系如图1所示。
  ①C₃H₈的平衡转化率随起始通入C₃H₈的物质的量分数增大而减小，其原因是

   

  。
  ②T₀℃时，反应I的平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）kPa。
  
  （4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是

   

  （填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，T₀℃之后丙烯产率急剧减小的原因可能是

   

  （答一条）。
  （5）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合气体，已知：某反应条件下仅发生如下反应（k、k′为速率常数）：
  反应II：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反应III：2C₃H₆（g）+9O₂（g）⇌6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
  实验测得丙烯的净生成速率方程为v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为

   

  。
  （6）已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致C₃H₆的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  组卷：34引用：2难度：0.7

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