2022年湖北省襄阳五中高考化学适应性试卷（三）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）

• 1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法错误的是（　　）

  A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

  B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

  C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

  D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
  组卷：123引用：5难度：0.6

  解析

• 2．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是（　　）

  A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键

  B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷

  C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯（结构如图），其中C原子的杂化方式是sp3即杂化

  D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA

  B．32g硫与足量金属铜反应，转移电子数目为2NA

  C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA

  D．电解精炼铜时，阳极质最减小6.4g,转移电子数为0.2NA
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z₃[W（XY）₆]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W³⁺的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是（　　）

  A．Z和W一定位于同周期

  B．原子半径：Z＞X＞Y

  C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y

  D．该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比1：2
  组卷：58引用：3难度：0.6

  解析

• 5．有关（试中“”“”表示伸展方向不同的共价单键）的说法错误的是（　　）

  A．分子中含有3种含氧官能团

  B．分子中含有8个手性碳原子

  C．该有机物遇FeCl3溶液显紫色

  D．1mol该有机物与NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

• 6．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO₃）冶炼钛（Ti）的过程是：反应①：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  高温

  2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl₄

  高温

  Ti+2MgCl₂；下列有关说法不正确的是（　　）

  A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂

  B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子

  C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原

  D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（55分）

• 18．中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素（C₂₁H₂₀O₆），一种合成姜黄素的路线如图所示：
  
  已知：
  ①

  一定条件

  +CO₂↑
  ②R₂-CHO+

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  

  △

  +H₂O（R₁、R₂、R₃ 为烃基或氢原子）
  回答下列问题：
  （1）由C生成D的反应类型是

   

  ；中含有的官能团为

   

  、

   

  （写名称）。
  （2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是

   

  。
  （3）下列有关B物质的叙述不正确的是

   

  。
  a.能与NaHCO₃溶液反应
  b.能发生消去反应
  c.1molB最多能与4molH₂发生加成反应
  d.能与浓溴水发生取代反应
  （4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式

   

  。
  （5）F（C₈H₈O₃）的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为

   

  。（写2种，不考虑立体异构）。
  ①苯环上的一取代物只有2种；
  ②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；
  ③遇FeCl₃溶液显紫色
  ④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。
  （6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C（CH₂OH）₄的合成路线

   

  （无机试剂任选）。
  组卷：89引用：2难度：0.3

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• 19．2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：有关反应原理如下：
  反应1：2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH₁
  反应2：2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₂
  请回答下列问题：
  （1）已知几种物质的燃烧热（ΔH）数据如下：
  

  物质	CH4	C2H2	C2H4	H2
  燃烧热	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

  ①写出表示C₂H₂（g）燃烧热的热化学方程式：

   

  。
  ②上述反应中，ΔH₁-ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。
  ③已知反应1的ΔS=+220.2J•mol^-1•K^-1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是 

   

  （填标号）。
  A.0℃
  B.25℃
  C.1250℃
  D.2000℃
  （2）在恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是 

   

  （填字母）。
  A.气体总压强不随时间变化
  B.气体密度不随时间变化
  C.气体平均摩尔质量不随时间变化
  D.H₂体积分数不随时间变化
  （3）2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）的速率方程为v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₂）•c³（H₂）（k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，与温度有关）。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆，T₂℃达到平衡时k_正=3.0k_逆。由此推知，T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入CH₄和N₂组成的混合气体（N₂不参与反应），测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图所示。
  
  ①图中随着通入气体中CH₄的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是 

   

  。
  ②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=

  n

  （

  C

  2

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  2

  ）

  +

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  ×100%]。该温度下，反应2的平衡常数K_p=

   

  kPa（结果保留2位有效数字，K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析