2016-2017学年山东省枣庄市滕州二中新校高三（上）第三周周清检测化学试卷

一、选择题

• 1．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）

  A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

  B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

  C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

  D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
  组卷：3引用：6难度：0.7

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• 2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

  A．X的原子半径大于Y的原子半径

  B．X的电负性大于Y的电负性

  C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

  D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
  组卷：44引用：24难度：0.7

  解析

• 3．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（　　）

  A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

  B．反应前后的气体质量之比一定是1：4

  C．在生成物C中，A的质量分数为50%

  D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1
  组卷：429引用：21难度：0.5

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• 4．在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe（s）+2NH₃（g） 

  640

  ℃

  2Fe₄N（s）+3H₂（g）
  下列有关NH₃、H₂的推断正确的是（　　）

  A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3：2

  B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2：17

  C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17：2

  D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2：17
  组卷：63引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列有关Ca（ClO）₂溶液的叙述正确的是（　　）

  A．该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存

  B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+ SO 2 - 3 ═ SO 2 - 4 +Cl-

  C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

  D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
  组卷：171引用：6难度：0.9

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• 6．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）

  A．Ba（OH）2与H2SO4	B．FeBr2与Cl2
  C．HCl与Na2CO3	D．NaHCO3与Ca（OH）2
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 7．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）

  A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：4：4）

  B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）

  C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）

  D．K+、H+、I-、NO3-（1：1：1：1）
  组卷：101引用：2难度：0.7

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• 8．LiAlH₄是重要的储氢材料，其组成类似于Na₃AlF₆．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH₄

  △

  2LiH+2Al+3H₂↑，②LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑．下列说法正确的是（　　）

  A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

  B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑

  C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3

  D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
  组卷：95引用：5难度：0.7

  解析

• 9．二氧化硒（ SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se.在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂+SeO₂+2H₂O；③Se+4HNO₃（浓）═Se0+4NO₂+2H₂O．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

  B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

  C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA

  D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1
  组卷：152引用：12难度：0.7

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三、实验题

• 28．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）。
  
  已知：装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂⇌Na₂S₂O₅
  （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为

   

  。如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是

   

  （填写字母）。
  （2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是

   

  ；
  （3）装置III用于处理尾气，能选用的最佳试剂是

   

   （填序号）。
  a.饱和食盐水    b.NaOH溶液   c.浓硫酸    d.饱和NaHCO₃溶液
  （4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为

   

  。
  （5）工业制备得到产品Na₂S₂O₅中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

   

  （填编号）已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
  ①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
  （6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如图3：
  （已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O⇌H₂SO₄+2HI）
  按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为

   

  g•L^-1。
  组卷：2引用：1难度：0.4

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• 29．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
  
  （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式

   

  ．
  （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是

   

  ；装置D中加的最佳试剂是（填序号）

   

  ：
  供选试剂：a.浓H₂SO₄  b.FeCl₂溶液  c.KSCN与FeCl₂的混合溶液  d.无水氯化钙
  （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
  
  实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
  实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
  证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的

   

  （填溶液名称），E中加入

   

  溶液（填化学式）．
  （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为

   

  ；实验2不严谨之处应如何改进

   

  ．
  组卷：14引用：3难度：0.3

  解析