2022-2023学年湖南省长沙市南雅中学高二（上）第三次月考化学试卷

一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（　　）

  A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

  B．“地沟油”禁止食用，但可用于生产肥皂

  C．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同

  D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  组卷：181引用：20难度：0.9

  解析

• 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业制取金属钾的反应为Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

  B．CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

  C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

  D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
  组卷：54引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．ns电子的能量不一定低于（n+1）p电子的能量

  B．基态6C的电子排布式1s22s22 p 2 x 违反了洪特规则

  C．基态21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

  D．基态22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
  组卷：21引用：5难度：0.7

  解析

• 5．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X（s）⇌Y（g）+Z（g），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的密度不再变化

  B．反应容器中Y的质量分数不变

  C．该反应的化学平衡常数不变

  D．容器中混合气体的平均相对分子量不变
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 6．室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1 HF（Ka=6.8×10−4）溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）

  B．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液和0.1mol•L-1 Na2CO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C．0.1mol•L-1 NaOH溶液和0.1mol•L-1H2C2O4（Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液混合：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

  D．0.1mol•L-1 CH3COONa和0.1mol•L-1 HCl溶液混合：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（Cl-）+c（H+）
  组卷：139引用：2难度：0.6

  解析

三、非选择题（每空2分，总54分）

• 17．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
  
  （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为

   

  ，写出该历程中速率最慢一步的反应

   

  。
  （2）工业合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当进料体积比V（N₂）：V（H₂）=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
  
  ①该反应的平衡常数K（a）

   

  K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。
  ②500℃、压强为5P₀时，K_p=

   

  [K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]。
  （3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
  
  ①A电极反应为

   

  。
  ②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 18．Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
  （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需

   

  。
  （2）取10.00mL待测液，用

   

  量取。
  （3）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，直到看到

   

  即可判断达到滴定终点。
  （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为

   

  （结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
  		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10

  （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是

   

  （填序号）。
  ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
  ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
  ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
  ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
  ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
  Ⅱ．室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H₂B中，逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示（曲线③为滴定曲线）。
  
  （1）H₂B的一级电离方程式为：

   

  。
  （2）B^2-的水解常数=

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析