2022年江苏省扬州市高考化学调研试卷

二、选择题（共42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．从烟道气中分离回收硫的基本反应：SO₂+2CO

  铝土矿

  500

  ℃

  2CO₂+S。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应属于置换反应

  B．SO2、CO和CO2均属于酸性氧化物

  C．SO2在该反应中表现出氧化性

  D．500℃，CO能将铝土矿中的Al2O3还原为Al
  组卷：50引用：1难度：0.7

  解析

• 2．反应SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是（　　）

  A．SiF4晶体属于分子晶体	B．1molSiO2含2molSi-O键
  C．H2O的比例模型是	D．HF的电子式是
  组卷：69引用：1难度：0.8

  解析

• 3．利用反应CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl制备过氧化钙晶体的装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．仪器X能防止倒吸的发生

  B．仪器Y可改用长颈漏斗

  C．W为NH4Cl

  D．使用沸水浴加热仪器Z可提高产率
  组卷：44引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛

  B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

  C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污

  D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为17，X是地壳中含量最高的元素，Y基态原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一电离能：I1（Y）＞I1（Z）

  C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

  D．X与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分）

• 17．锰酸锂（LiMn₂O₄）是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液（含MnO₂及少量Fe、Al、Ni、Zn、Co、Cu等的氧化物）烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如图：
  
  （1）“浸取”在题图所示的装置中进行，反应生成MnSO₄，SO₂将MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

   

  。SO₂局部过量会产生MnS₂O₆，保持温度、流速、反应时间、反应物和溶剂的量不变，为减少MnS₂O₆的产生可采取的措施是

   

  。
  （2）“浸取”液除杂后可获得较纯的MnSO₄溶液（重金属离子质量浓度小于1mg⋅L^-1）。重金属离子质量浓度（mg⋅L^-1）在除杂中的变化如表所示。
  已知：①Ca（OH）₂的价格：3000元/吨；Na₂S的价格：57500元/吨。
  ②大量使用Na₂S会造成污染，实验的滤液中按10mL⋅L^-1用量添加Na₂S溶液沉淀重金属。
  ③中和氧化液的pH在5～6之间。浸取液中Fe²⁺沉淀完全，需要pH大于9。
  

  离子	Fe2++Fe3+	Al3+	Ni2+	Zn2+	Co2+	Cu2+
  浸出液	1058.2	1131	56.87	41.23	20.58	18.69
  中和氧化液	3.51	6.23	54.26	37.67	18.32	17.89
  硫化后液	0.43	0.89	0.59	0.13	0.06	0.04

  请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液，

   

  ，得到较纯的MnSO₄溶液。[须使用的试剂：Ca（OH）₂、0.06mol⋅L^-1Na₂S溶液、空气]。
  （3）为确定“锂化”需加入的Li₂CO₃的质量，需要知道沉锰所得固体[Mn₃O₄、MnOOH和Mn（OH）₂]中Mn元素的质量。若Li₂CO₃与沉锰所得固体在750℃恰好完全反应，则n（Li₂CO₃）与n（Mn₃O₄）、n（MnOOH）和n[Mn（OH）₂]需要满足的关系为

   

  。
  （4）固相法制备LiMn₂O₄的实验过程如下：将高纯MnO₂和Li₂CO₃按一定的比例混合均匀，控制温度为750°C使其充分反应，两者恰好完全反应生成LiMn₂O₄和气体。
  ①纯净的Li₂CO₃分解为Li₂O和CO₂的温度为723°C，而固相法制备LiMn₂O₄的实验中，当温度升高至515°C时，便产生CO₂气体，其可能的原因是

   

  。
  ②固相法制备LiMn₂O₄的实验中产生的气体有

   

  。
  ③用沉锰所得固体制备LiMn₂O₄与固相法制备LiMn₂O₄的相比，其优点为

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.3

  解析

• 18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
  （1）工业上利用克劳斯法将H₂S转化为硫单质回收。该法首先将部分H₂S燃烧转化为SO₂，然后再将SO₂与剩余的H₂S混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H₂S和剩余的H₂S的物质的量之比为

   

  。
  （2）H₂S化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，1molH₂S可制得

   

  molH₂。
  
  （3）活性炭@Fe₂O₃（多孔性活性炭为载体的Fe₂O₃）是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除H₂S气体。活性炭@Fe₂O₃，脱除H₂S后所得的含硫产物为Fe₂S₃⋅H₂O、FeS和S。其脱除原理如下：
  ①Fe₂O₃⋅H₂O+3H₂S═Fe₂S₃⋅H₂O+3H₂O；
  ②Fe₂O₃⋅H₂O和H₂S反应生成FeS的化学方程式为

   

  。
  （4）25°C时，将一定比例N₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭@Fe₂O₃脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中m（活性炭）/m（Fe₂O₃），测得

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  随时间变化的曲线如题图所示。c₀（H₂S）、c（H₂S）分别为反应器入口气和出口气中H₂S的含量。
  
  ①从实验结果看，m（活性炭）：m（Fe₂O₃）合适的比值为

   

  。
  A.1：0
  B.1：0.8
  C.1：1
  D.1：1.2
  ②当脱硫剂中含有Fe₂O₃时，0～20min内，

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  均为0的原因是

   

  。
  ③当m（活性炭）：m（Fe₂O₃）=1：1时，测得

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  =1.0时所用的时间为t₁min；当m（活性炭）：m（Fe₂O₃）=1：1.2时，测得

  c

  （

  H

  2

  S

  ）

  c

  0

  （

  H

  2

  S

  ）

  =1.0时所用的时间为t₂min；t₂小于t₁的原因可能是

   

  。
  组卷：71引用：1难度：0.5

  解析