2022-2023学年广东省广州中学高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一.选择题（每小题只有一个正确答案，共10小题，每小题2分，计20分）
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1．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化 的是（ ）
A.新型太阳能路灯 B.“长征五号”遥四运
载火箭发射C.铅酸蓄电池 D.煤气灶 组卷：74引用：5难度：0.8 -
2．化学知识广泛应用于生活、生产中。下列叙述不正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.6 -
3．下列图示或化学用语表示不正确的是（ ）
组卷：78引用：2难度：0.6 -
4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
组卷：41引用：2难度：0.7 -
5．柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠（用Na3Y表示）。下列说法正确的是（ ）
组卷：124引用：2难度：0.6 -
6．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）组卷：227引用：1难度：0.5
三.非选择题（包括4小题，共56分）
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19．（1）氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
①已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2N2（g）+2O2（g）⇌4NO（g）△H=+360kJ/mol
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：。
②若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为。
③从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-93kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ•mol-1 436 a 945 。
（2）已知：合成尿素CO（NH2）2的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H＜0。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）。
A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.2v正（NH3）=v逆（H2O）
D.NH3和CO2的浓度之比为2：1
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填选项字母）。
A.升高温度
B.充入氮气
C.将尿素及时分离出去
D.增大反应体系的压强
（3）CO2催化转化为甲醇是CO2回收利用的技术。向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0。CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2～t4时段内CO2浓度的变化曲线。
组卷：116引用：1难度：0.3 -
20．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
（1）铜原子在基态时价电子排布式为。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：。
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是。
（3）硝酸钾中NO3-的空间结构为。
（4）6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中有出现sp3杂化的原子有（填写元素符号）。
（5）H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是，原因是。
（6）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是。组卷：39引用：1难度：0.6
