2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化

  B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨

  C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理

  D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
  组卷：11引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．重氢原子： 2 1 D

  B．S2-的结构示意图：

  C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53 I

  D．N2的电子式：
  组卷：16引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：201引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A． 131 53 I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

  B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

  C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素

  D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
  组卷：10引用：1难度：0.9

  解析

• 5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

  B．0.1 mol  NH - 2 中含有的电子数为0.9NA

  C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

  D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
  组卷：2引用：1难度：0.9

  解析

• 6．下列说法中不正确的是（　　）

  A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

  B．N-O键的极性比C-O键的极性小

  C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关

  D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
  组卷：21引用：1难度：0.9

  解析

• 7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
  

  A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

  B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

  C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

  D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
  组卷：14引用：8难度：0.9

  解析

• 8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）。则未来的第八周期应包括的元素的种类是（　　）

  A．32

  B．50

  C．64

  D．128
  组卷：394引用：4难度：0.7

  解析

• 9．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

  B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

  D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（　　）
  ①Pb+2Cl₂═PbCl₄
  ②Sn+2Cl₂═SnCl₄
  ③SnCl₂+Cl₂═SnCl₄
  ④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O
  ⑤Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

  A．②③⑤

  B．②③④

  C．①②③

  D．①②④⑤
  组卷：215引用：10难度：0.9

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• 11．下列说法中错误的是（　　）

  A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

  B．在H3O+、 NH + 4  和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

  C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
  组卷：57引用：20难度：0.9

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三、填空题

• 34．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
  
  部分含钒物质在水中的溶解性如下：
  

  物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

  （1）图中所示滤液中含钒的主要成分为

   

  （写化学式）．
  （2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式

   

  ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为

   

  和

   

  ．
  
  （3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和（VO₂）₂SO₄溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□

   

  =□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O
  （4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ 

  放电

  充电

  VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：10引用：1难度：0.3

  解析

• 35．（1）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应．
  
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=

   

  ．
  （2）白磷与氧气反应生成P₄O₁₀固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
  

  化学键	P-P	P-O	P═O	O═O
  键能/kJ•mol-1	a	b	c	d

  根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为

   

  ．
  （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为

   

  ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

   

  ．
  （4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P₄（s,白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ•mol^-1．
  在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为

   

  ．
  组卷：33引用：1难度：0.3

  解析