2020-2021学年吉林省延边二中高二（上）第一次段考化学试卷
发布：2024/11/5 22:30:2
一、选择题（单选题，每题3分，共60分）
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1．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离．组卷：112引用：24难度：0.9 -
2．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（ ）
组卷：58引用：5难度：0.6 -
3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）组卷：61引用：13难度：0.9 -
4．固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（ ）
组卷：117引用：12难度：0.7 -
5．对于在一个密闭容器中进行的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）
①增加CO的量；
②增加C的量；
③将容器的体积缩小一半：
④保持体积不变，充入N2以增大压强；
⑤升高反应体系的温度；
⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。组卷：92引用：4难度：0.7 -
6．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：6难度：0.5 -
7．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥V正（B）=2V逆．组卷：20引用：2难度：0.9 -
8．一定条件下，对于可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
组卷：49引用：4难度：0.5
二、填空题（4小题，共40分）
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24．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在体系中，n（N2）随时间的变化如表：
（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为时间（min） 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量（mol） 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 ；
（2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v（H2）=；
（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为。（用字母填空，下同）；
a.v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1 b.v（H2）=0.03mol•L-1•min-1
c.v（N2）=0.02mol•L-1•min-1 d.v（H2）=0.001mol•L-1•min-1
（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是
a.反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f.v（N2）消耗=2v（NH3）消耗
g.单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂组卷：32引用：4难度：0.5 -
25．（1）对于Fe+2H+═Fe2++H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 （填“增大”“减小”或“不变”）：把铁片改成铁粉：
； 滴加几滴浓硫酸； 加压：；
（2）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
①表中V1=实验
编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 V2 50 mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号）
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）=mol•L-1•min-1。组卷：182引用：4难度：0.7
