2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔八中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：11引用：4难度：0.5

  解析

• 2．为了节能减排，提高资源的利用率，可以用CO和CO₂与H₂反应合成乙醇。已知：
  ①2CO（g）+4H₂（g）═CH₃CH₂OH（l）+H₂O（g）△H₁=-296.6kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
  ③1mol液态水变为气态水的焓变为△H=+44kJ•mol^-1
  则由CO₂（g）和H₂（g）反应生成1mol CH₃CH₂OH（l）和3mol H₂O（l）的△H（kJ•mol^-1）为（　　）

  A．-346.2

  B．-390.2

  C．-434.2

  D．-692.4
  组卷：344引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

  B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

  C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

  D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
  组卷：64引用：2难度：0.6

  解析

• 4．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol•L^-1•min^-1．下列说法不正确的是（　　）

  A．A在4min末的浓度是0.6mol/L

  B．B在4min内的平均反应速率0.1 mol•L-1•min-1

  C．x值是1

  D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L
  组卷：563引用：5难度：0.7

  解析

• 5．可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度熵）（　　）

  A．Q不变，K变大，Y的转化率增大

  B．Q不变，K变大，X的转化率减小

  C．Q变小，K不变，Y的转化率减小

  D．Q增大，K不变，X的转化率增大
  组卷：26引用：4难度：0.5

  解析

• 6．已知反应S₂O₈^2-（aq）+2I^-（aq）⇌2SO₄^2-（aq）+I₂（aq），若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（　　）
  ①2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）⇌I₂（aq）+2Fe²⁺（aq）
  ②2Fe²⁺（aq）+S₂O₈^2-（aq）=2Fe³⁺（aq）+2SO₄^2-（aq）

  A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生

  B．Fe3+是该反应的催化剂

  C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率

  D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大
  组卷：62引用：8难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共52分。请按要求作答。）

• 19．（1）已知：①2Fe₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）ΔH₁=+234.1 kJ•mol^-1②C（s）+O₂（g）═CO₂（g） ΔH₂=-393.5 kJ•mol^-1，则Fe和O₂反应生成Fe₂O₃的热化学反应方程式为

   

  。
  （2）①为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=

   

  ，若溶液呈中性，则AG=

   

  。
  ②若所得溶液的pH=7，且已知V_a＞V_b，b=0.5a,b值可否等于4

   

  （填“可”或“否”）。
  （3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表。
  

  实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
  1	0.10	22.65	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.93	20.00

  请完成下列填空：
  ①滴定达到终点的标志是

   

  。
  ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

   

  （保留两位有效数字）。
  ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

   

  （填字母序号）。
  A．滴定终点读数时俯视
  B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
  C．锥形瓶水洗后未干燥
  D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
  E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 20．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
  甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。
  乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH。
  （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是

   

  。
  A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
  B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
  C．两个试管中产生气体速率一样大
  （2）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入

   

  试剂。
  A．NaA固体（可完全溶于水）
  B．1mol•L^-1 NaOH溶液
  C．1mol•L^-1H₂SO₄
  D．2mol•L^-1 HA
  （3）pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的  c（H⁺）

   

  醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）如表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1
  水的离子积Kw	1×10-14	1×10-12

  试回答以下问题：
  ①25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  ②在t₁℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度c（OH^-）_水=

   

  ；pH=8的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）_水=

   

  。
  （5）t₁℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析