2021-2022学年四川省遂宁中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（第1-15题，每小题2分，共30分；第16-20题，每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）

  A．水的电离过程需要通电

  B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

  C．pH=7的水一定呈中性

  D．升高温度，纯水的pH值变小
  组卷：100引用：7难度：0.6

  解析

• 2．氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（　　）

  A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术

  B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

  C．氢燃料电池工作时无燃烧现象

  D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
  组卷：12引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列事实与盐类水解原理无关的是（　　）

  A．古人用草木灰浸出液浣洗衣物

  B．用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器

  C．用小苏打中和过多的胃酸

  D．用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
  组卷：27引用：4难度：0.5

  解析

• 4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）

  A．KNO3溶液	B．CuSO4溶液
  C．CH3COONa固体	D．Na2CO3溶液
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是（　　）

  A．装置①中，电子移动的路径是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

  B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

  C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高

  D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析

• 6．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（　　）

  A．用500mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1NaOH溶液

  B．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端

  C．用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46

  D．用酸式滴定管量取23.10mL溴水
  组卷：33引用：3难度：0.6

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

  B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

  C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

  D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 8．如图是Zn-空气二次电池（锌和铝的某些性质相似），电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是（　　）

  A．放电时，K+向PVC-RuO2电极移动

  B．放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O

  C．充电时，阳极附近pH减小

  D．充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L （标况下）O2
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

• 23．三氧化二钴（Co₂O₃）是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）为原料制备Co₂O₃的流程如图：
  
  已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
  （1）“滤渣1”的主要成分是

   

  （写化学式）。
  （2）“酸浸”时，H₂O₂可将Co₂O₃还原为Co²⁺，离子方程式是

   

  。
  （3）加有机萃取剂的目的是除去

   

  （填离子符号）。
  （4）“调pH”时，常温下，为保证Fe³⁺完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为

   

  。（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，当溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，认为沉淀完全）
  （5）由“滤液2”可得到的主要副产品是

   

  （写化学式）。
  （6）“沉钴”过程中，生成Co₂（OH）₂CO₃的离子方程式是

   

  。
  组卷：9引用：5难度：0.5

  解析

• 24．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[（g•（100mL）^-1）]。
  （Ⅰ）实验步骤
  （1）用

   

  （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
  （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示剂。
  （3）读取盛装0.1000mol⋅L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为

   

  mL。
  （4）滴定。当

   

  时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
  
  （Ⅱ）实验记录
  

  滴定次数	1	2	3	4
  V（样品）（mL）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）消耗（mL）	15.95	15.00	15.05	14.95

  （Ⅲ）数据处理与讨论
  （5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=

  15

  .

  95

  +

  15

  .

  00

  +

  15

  .

  05

  +

  14

  .

  95

  4

  mL=15.24mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，V=

   

  mL；该市售白醋的总酸量

   

  g⋅（100mL）^-1。
  （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是

   

  。
  A．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗
  B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
  D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
  组卷：37引用：3难度：0.6

  解析