2022-2023学年浙江省温州市环大罗山联盟高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不进、多选、错选均不得分）
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1．下列物质中，水溶液显酸性的盐是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7 -
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的（ ）
组卷：27引用：2难度：0.8 -
4．下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7 -
5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
组卷：1引用：2难度：0.7 -
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7 -
7．关于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ•mol-1，下列分析正确的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.7 -
8．下列说法或表示方法正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（1）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（1）+O2（g）△H2=+327kJ•mol-112
反应Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）组卷：27引用：7难度：0.6
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
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28．酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线（如图所示）。
①NaOH溶液应装在如图滴定管（填a或b）中，滴定醋酸的曲线是（填Ⅰ或Ⅱ）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。
①滴定时，右手实验编号 NaOH溶液浓度（mol•L-1） 滴定完成消耗NaOH溶液的体积（mL） 盐酸的体积（mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 24.92 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （填操作），达到滴定终点的标志是。
②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为mol•L-1（保留两位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有（填字母序号）。
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E.滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失组卷：18引用：1难度：0.6 -
29．氢能源被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区广泛开展了氢能源的研究。
（1）氢气热值较高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氢气的燃烧热是：ΔH=-285.8kJ•mol-1，则氢气的热值为kJ•g-1。
（2）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.4kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.1kJ•mol-1
反应达到平衡时，H2O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
①有利于反应Ⅰ自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A.平衡时向容器中充入㤢性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B.混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C.平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D.反应Ⅱ的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的ΔS=0
③平衡时，气体的总物质的量为mol,反应Ⅰ的平衡常数Kp=MPa。[Kp：以气体物质的分压p（B）替代浓度计算得到的平衡常数，p（B）=p•x（B），p表示平衡时总压，x（B）表示平衡系统中B的物质的量分数]
（3）用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如图所示。
已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=akJ•mol-1
2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）ΔH=bkJ•mol-1
①请写出过程Ⅱ的热化学方程式。
②请结合过渡态理论与碰撞理论解释催化剂Fe3O4可加快水分解的原因。组卷：318引用：1难度：0.7
