2019-2020学年重庆市万州二中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
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1．下列关于能源或能量转化的说法不正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
2．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7 -
3．体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
组卷：94引用：4难度：0.8 -
4．下列反应能设计成原电池的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.5 -
5．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
6．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7
二.填空题（本大题共四个小题，共52分）
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19．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe2O3、A12O3、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
③已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L就沉淀完全。沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2 Co（OH）2 Fe（OH）2 完全沉淀的pH 3.0 5.2 6.7 9.2 9.6
（1）将水钴矿粉碎成粉末进行酸浸的目的是：。
（2）Co2O3中Co的化合价，浸出过程中Co2O3与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为。
（3）向浸出液中加入H2O2溶液的目的是；其离子反应方程式：；Ksp[Fe（OH）3]=。
（4）滤液I“除钙、镁”是将Mg2+和Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11；Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=c（Mg2+）c（Ca2+）。组卷：3引用：1难度：0.5 -
20．亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。
（一）查阅资料：
ⅰ.亚硝酸钠（NaNO2）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。
ⅱ.亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成NO和NO2；能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被还原为NO气体。
ⅲ.AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
（二）解决问题：
（1）亚硝酸分解的反应方程式：；酸性条件下，亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式：。
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，难以分辨，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的实验操作和现象：。
（三）实验测定
为了测定样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要。
（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象是。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO2的质量分数为。（用w、v表示）组卷：3引用：1难度：0.7
