新人教版九年级下册《8.3 金属资源的利用和保护》2022年同步练习卷（2）
发布：2024/11/6 19:0:2
一、选择题（共16题）
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1．垃圾分类，从我做起。下列属于不可回收的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.9 -
2．《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自 2019 年 12 月 1 日起行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是（ ）
组卷：20引用：3难度：0.7 -
3．以下实验能达到实验目的的是（ ）
组卷：28引用：5难度：0.5 -
4．许多场所或产品的外包装常有一些标志．下列各图标属于物品回收标志的是（ ）
组卷：21引用：13难度：0.9 -
5．下列生活中的做法正确的是（ ）
组卷：98引用：2难度：0.6 -
6．下列实验先后顺序不正确的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.5 -
7．下列对金属及金属资源的认识中，不正确的是（ ）
组卷：83引用：2难度：0.6
二、综合题（共6题）
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21．在金属的性质复习课上，老师取下自己的黄金项链，请同学们帮忙鉴定，同学们提出了多种鉴别方案，进行了一节有意义的实验探究课。
（1）老师的金项链放入稀硫酸中看不到任何现象，小明把自己带来的“黄金戒指”放入稀硫酸中后发现有气泡产生。
①请你写出产生气泡的反应化学方程式。
②如果把小明的“黄金戒指”放入AgNO3溶液中片刻后拿出来，现象是。
（2）某化学小组向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
①向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是。
②向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是。
③写出该反应中一定发生的化学反应方程式。
（3）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。
该装置玻璃管里可观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？组卷：18引用：2难度：0.4 -
22．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C2Cu+CO2↑．高温
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．耐酸、铜细菌
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu.
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28 ；ω（Fe）%=．
②复杂的铁的氧化物化学式为．
组卷：501引用：5难度：0.3
