2013-2014学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第一次双周练化学试卷（9月份）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
  组卷：590引用：172难度：0.9

  解析

• 2．在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）

  A．等于18 s

  B．等于12 s

  C．大于18s

  D．小于18s
  组卷：256引用：6难度：0.5

  解析

• 3．等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：630引用：38难度：0.9

  解析

• 4．当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
  ①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
  ②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
  ③NH₃（g）═

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
  ④2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol.

  A．①②

  B．①③

  C．①②③

  D．全部
  组卷：45引用：17难度：0.7

  解析

• 5．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

  A．正反应为吸热反应

  B．正反应为放热反应

  C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

  D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
  组卷：165引用：22难度：0.9

  解析

• 6．反应4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min,B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
  ①用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1
  ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
  ③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
  ④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的．

  A．①②

  B．③

  C．①

  D．②④
  组卷：131引用：10难度：0.7

  解析

• 7．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H1

  B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

  D．H2S（g）+ 1 2 O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4
  组卷：698引用：19难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．反应3Fe（S）+4H₂O（g）

  高温

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
  ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是

   

  （填增大、不变、减小，以下相同）
  ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

   

  ，逆反应速率

   

  ．
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率

   

  ，逆反应速率

   

  ．
  ④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率

   

  ，逆反应速率

   

  ．
  组卷：421引用：20难度：0.5

  解析

• 21．某化学反应2A⇌B+D在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
  

  实验序号		0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根据表中数据完成下列填空：
  （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

   

  mol/（L．min）
  （2）在实验2，A的初始浓度C₂=

   

  mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

   

  ．
  （3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃

   

  υ₁（填“＜”，“=”，“＞”），且C₃

   

  1.0mol/L（填“＜”，“＞”或“=”）．
  （4）比较实验4和实验1，可推测该反应

   

  反应（填“吸热”或“放热”），理由是：

   

  ．
  组卷：181引用：29难度：0.1

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