2018-2019学年福建省龙岩一中高三（上）第一次模块化学试卷（文科）

一、单选题（第1题至第4题每题2分；5题至18题每题3分）

• 1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（　　）

  A．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

  B．南朝•《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

  C．清•乾隆“瓷母”-各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜

  D．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
  组卷：83引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列关于化学与生活的认识不正确的是（　　）

  A．水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

  B．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂

  C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

  D．萃取在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Fe2O3（s） A l 高温 Fe（s） HC l （ ap ） FeCl3（aq）

  B．Al（s） N a OH （ ap ） NaAlO2（aq） 过量 HC l （ ap ） Al（OH）3（s）

  C．AgNO3（aq） 氨水 [Ag（NH3）2]+（aq） 蔗糖 （ ap ） Ag（s）

  D．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 饱和石灰水 NaOH（aq）
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列除杂质的方法不正确的是（　　）

  A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

  B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

  C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

  D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
  组卷：107引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

  C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是（　　）
  ①2.24L氟化氢所含分子数约为0.1N_A；
  ②常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01N_A；
  ③密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A；
  ④分子总数为N_A的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N_A；
  ⑤1L 1mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4N_A；
  ⑥1mol FeCl₃完全转化成Fe（OH）₃胶体后生成N_A个胶粒；
  ⑦17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数目为8N_A；
  ⑧lLpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目大于0.2N_A；
  ⑨足量锌与一定量浓H₂SO₄反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N_A

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个（　　）
  ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
  ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
  ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
  ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
  ⑤在食品袋中常常装有CaO的透气小袋是为了防止食品氧化
  ⑥镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
  ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

二、填空简答题（共5小题，每小题5分，满分50分）

• 22．醋酸镍（（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
  相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

  金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH		物质	20℃时溶解性（H2O）
  Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
  Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
  Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
  Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=1.0×10-5

  （1）NH₄F的电子式为

   

  。
  （2）粉碎含镍废料的作用

   

  
  （3）酸浸过程中，l molNiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （4）调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是

   

  。
  （5）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是

   

  、

   

  。
  （6）沉镍过程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol。L^-1，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为

   

  g（保留一位小数）。
  （7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为

   

  ℃、

   

  min。
  
  组卷：20引用：1难度：0.4

  解析

• 23．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
  （1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式

   

  。
  （2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂．室温条件下，将烟气通入（NH₄）₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。
  请写出a点时n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=

   

  ，b点时溶液pH=7，则n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=

   

  。
  （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO

  催化剂

  5N₂+6H₂O．不同温度条件下，n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
  ①曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是

   

  。
  ②曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

   

  mg/（m³•s）。
  （4）间接电化学法可除NO．其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性，加入HSO₃^-，出来S₂O₄^2-）：

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析