2023-2024学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共13小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是（　　）

  A．Fe电极为正极

  B．Cu电极上发生还原反应

  C．H+移向Fe电极

  D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe
  组卷：35引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ•mol-1

  B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-akJ•mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1

  D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）ΔH=-akJ•mol-1
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 3．化学常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述不正确的是（　　）
  

  A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

  B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线

  C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

  D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
  组卷：62引用：4难度：0.7

  解析

• 4．科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．电极b为电池的正极

  B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O

  C．标准状况下，电路中每通过4mol电子，在负极消耗44.8LH2S

  D．每17gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区
  组卷：102引用：1难度：0.6

  解析

• 5．空间探测器发射时常用肼（N₂H₄）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
  已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ/mol。
  则N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式为（　　）

  A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2OΔH=-1135.7kJ/mol

  B．N2H4（g）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）ΔH=-567.85kJ/mol

  C．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=+1135.7kJ/mol

  D．N2H4（l）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）ΔH=-567.85kJ/mol
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题：本题共3小题，每小题16分。

• 15．氯化亚铜（CuCl）是常用的催化剂。以低品位铜矿（主要成分为CuS、Cu₂S和铁的氧化物等）为原料制备CuCl步骤如下：
  （1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为Cu²⁺，铁元素全部转化为Fe³⁺。
  ①Cu₂S、MnO₂和硫酸反应生成CuSO₄、MnSO₄和S，其化学方程式为

   

  。
  ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．将铜矿粉碎并搅拌
  B．增加铜矿的投料量
  C．适当缩短反应时间
  D．适当提高硫酸浓度
  （2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-NH₄HCO₃混合溶液沉锰。
  ①用氨水调节溶液的pH为3时，c（Fe³⁺）为

   

  mol•L^-1。（常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39）
  ②向除铁后的溶液中滴加氨水-NH₄HCO₃混合溶液，反应生成MnCO₃的离子方程式为

   

  。
  （3）“还原”。CuSO₄溶液、NaCl溶液和Na₂SO₃溶液反应生成CuCl沉淀。
  
  已知：CuCl易被O₂氧化，易与Cl^-形成可溶的[CuCl₂]^-。
  ①反应生成CuCl的离子方程式为

   

  。
  ②如图所示，n（CuSO₄）和其他条件相同时，CuCl产率随

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  ）

  n

  （

  C

  u

  S

  O

  4

  ）

  增大先升高后降低的原因是

   

  。
  
  ③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是

   

  。
  
  （4）已知：pCu=-lgc（Cu⁺），pX=-lgc（X^-），式中X^-表示卤素阴离子。298K时，K_sp（CuCl）≈1.0×10^-7，K_sp（CuBr）≈1.0×10^-9，K_sp（CuI）≈1.0×10^-12。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。图中X代表

   

  的曲线，且a=

   
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 16．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。
  Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如图所示（*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态）：
  
  （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为

   

  。
  （2）下列说法正确的有

   

  。
  a.增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
  b.CH₃COOH*比CH₃COOH（g）能量高
  c.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
  d.催化效果更好的是催化剂2
  Ⅱ．CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
  反应i：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.3kJ•mol^-1
  反应ii：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  （3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓（H）为0，则ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1
  
  （4）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃该反应的自发条件是

   

  （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）
  （5）恒温恒容条件下，仅发生反应ii,反应达到平衡的标志是

   

  。
  a.CO的分压不再发生变化
  b.气体平均相对分子质量不再发生变化
  c.

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  比值不再发生变化
  d.气体密度不再发生变化
  （6）在5.0MPa,将n（CO₂）：n（H₂）=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例（CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数）及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
  
  ①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是

   

  （填“a”或“b”）。
  ②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是

   

  。
  ③250℃时反应i：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的K_p=

   

  （MPa）^-2（用最简分数表示）。
  组卷：25引用：1难度：0.5

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