2022年山东省青岛五十八中自主招生化学试卷

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（　　）
  ①假说法
  ②实验法
  ③分类法
  ④比较法

  A．①②③④

  B．①③

  C．②④

  D．①②
  组卷：92引用：1难度：0.7

  解析

• 2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O

  B．25g胆矾溶于100g水所得溶液溶质质量分数为20%

  C．胆矾可作为湿法冶铜的原料

  D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
  组卷：68引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列属于置换反应的是（　　）

  A．4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O

  B．2C2H5OH+O2 催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O

  C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
  组卷：43引用：2难度：0.6

  解析

• 4．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、X四种离子，已知这四种离子的个数比为3：2：5：2，则X离子可能是（　　）

  A．CO32-

  B．NO3-

  C．SO42-

  D．Mg2+
  组卷：196引用：1难度：0.7

  解析

• 5．完成下列实验所选装置正确的是（　　）
  

  A.制取并收集氢气	B.测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量	C.蒸发食盐水得NaCl晶体	D.制取氧气，随开随用，随关随停

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：81引用：1难度：0.5

  解析

• 6．为了测定NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是（　　）
  

  A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2

  B．若测得②和③分别增重m2g和m3g,则混合物中Na2CO3•10H2O的质量为28.6×（ m 3 44 - m 2 18 ）

  C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a,一段时间后测定②和③的质量变化

  D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
  组卷：482引用：1难度：0.2

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二、非选择题

• 19．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如图：
  
  已知：MnO₂+SO₂=MnSO₄。
  （1）“浸锰”过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+H₂SO₄=2FeSO₄+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
  i.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
  ii.……
  写出ii的化学方程式：

   

  。
  （2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为

   

  （填离子符号）。
  （3）“氧化”过程中被MnO₂氧化的物质有（写化学式）：

   

  。
  （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是

   

  ；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是

   

  。
  
  （5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：179引用：1难度：0.4

  解析

• 20．青岛五十八中自招班化学兴趣小组为了探究氨的性质，设计了如下实验方案。
  实验一：氨气还原氧化铜，实验装置如图1所示。
  
  已知：（ⅰ）Mg（OH）₂在加热条件下与氯化铵反应，生成氨气和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
  （ⅱ）Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O。
  （1）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：
  

  实验操作	实验现象	实验结论
  取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①红色固体为
  取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	②红色固体中肯定含有   ，可能含有
  取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g	—	③红色固体的成分及其质量为

  实验二：氨气与铝反应，实验装置如图2所示。
  
  已知：（ⅲ）铝可以与氨气反应：2Al+2NH₃

  △

  2AlN+3H₂；（ⅳ）AlN性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨气。按图2所示连接好装置，检查装置气密性，并加入药品，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。（3）能判断铝粉反应完全的实验现象为

   

  。（4）为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中的固体冷却后转移至烧杯中，加入

   

  溶解、

   

  （填操作名称）、洗涤、干燥即可。
  组卷：16引用：1难度：0.5

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