2020年天津市津南区咸水沽二中高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO3＜Na2CO3

  B．常温下，往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO3、NaCl

  C．加热FeCl3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl3固体

  D．常温下，若FeCl3溶液中含有FeCl2可用NaOH溶液鉴别
  组卷：127引用：3难度：0.7

  解析

• 2．以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
  已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

  放电

  充电

  2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
  电解的化学方程式：2Al+3H₂O

  通电

  Al₂O₃+3H₂↑
  对该电解过程，下列判断错误的是（　　）

  A．电解池：溶液的pH减小

  B．电解池：SO42-移向Al电极

  C．铅蓄电池：负极质量不变

  D．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学反应原理判断正确的是（　　）

  A．若一定条件下，反应H2（g）+X2（g）⇌2HX（g）达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动

  B．已知水合肼（N2H4•H2O）是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N2H5++H2O⇌N2H62++OH-

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

  D．在一定条件下的Na2CO3溶液，若升高温度，则 c （ HC O - 3 ） c （ C O 2 - 3 ） 减小
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．7.8gNa2O2固体中离子总数为0.4NA

  B．1mol-OH（羟基）所含电子数为10NA

  C．1mol Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3NA

  D．常温下，1L 0.1mol/L Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
  组卷：132引用：4难度：0.8

  解析

• 5．根据已有知识判断下列说法错误的是（　　）

  A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶

  B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染

  C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果

  D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性
  组卷：110引用：2难度：0.8

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。
  已知：ClO₂熔点-59℃、沸点11℃、H₂O₂沸点150℃A中的化学方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
  （1）NaClO₃放入仪器A中，仪器B中的药品是

   

  （写化学式）。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象

   

  。
  （2）C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）

   

  。
  （3）向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO₂，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是

   

  ，通空气也不能过慢原因是

   

  。
  （4）冰水浴冷却的目的是

   

  。
  a.降低NaClO₂的溶解度
  b.减少H₂O₂的分解
  c.使ClO₂变为液态
  d.加快反应速率
  （5）写出D中发生反应的化学方程式

   

  ，H₂O₂在反应起到

   

  作用。假设在反应中消耗掉H₂O₂ag则有

   

  mol电子转移。
  组卷：88引用：2难度：0.5

  解析

• 16．治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
  
  （1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图1所示：写出电极Ⅰ上发生的反应式：

   

  工作一段时间后溶液中H₂SO₄的浓度

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）
  （2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，减少污染。
  反应为：4HCl（g）+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图2所示：
  过程Ⅰ的反应为：2HCl（g）+CuO（s）⇌CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
  过程Ⅱ反应的热化学方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代数式表示）

   

  。
  （3）在温度T₀℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0
  ，容器中NO₂的相关量随时间变化如图3所示。
  ①反应到6s时，NO₂的转化率是

   

  。
  ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.X
  b.Y
  c.Z
  d.W
  ③0～3s内容器中NO₂的反应速率增大，而3s后容器中NO₂的反应速率减小了，原因是

   

  。
  ④此容器中反应达平衡时，温度若为T₁℃，此温度下的平衡常数K=

   

  。
  （4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）请结合所学理论通过计算说明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

   

  。
  组卷：69引用：3难度：0.5

  解析