2020-2021学年天津一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　）

  A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

  B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2

  C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

  D．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂
  组卷：47引用：1难度：0.7

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• 2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、¹²C₆₀等已被发现。下列有关说法正确的是（　　）

  A．N5+中含有36个电子	B．O2和O4互为同位素
  C．12C60中含720个中子	D．H2和H3互为同素异形体
  组卷：105引用：4难度：0.8

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• 3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Cl-、K+、ClO-

  B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

  C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．无色酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
  组卷：90引用：1难度：0.7

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• 4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  B．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  C．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．FeO和稀HNO3反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
  组卷：74引用：1难度：0.6

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• 5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA

  B．18g重水（D2O）所含电子数为10NA

  C．2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA

  D．标况下，11.2L C2H5OH中含有H数目为3NA
  组卷：82引用：1难度：0.8

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• 6．24mL浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

  A．+2

  B．+3

  C．+4

  D．+5
  组卷：452引用：85难度：0.7

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二、填空题（共5小题，每小题14分，满分55分）

• 19．下列物质之间有如图1反应关系。
  
  已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
  回答：
  （1）若甲物质为H₂O₂，写出D+甲→B的离子方程式：

   

  。如果甲物质过量，还可能发生的一个反应为

   

  。
  （2）要配制图1流程图中的稀盐酸，用到如图2标识的浓盐酸，根据标签上的有关数据回答问题：
  ①某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取

   

  mL上述浓盐酸进行配制。（保留到小数点后一位）
  ②实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶、

   

  。
  ③以下操作会使所配溶液浓度偏低的是

   

  。
  A．量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线
  B．定容时，仰视容量瓶刻度线
  C．配制溶液时，未洗涤烧杯
  D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
  （3）将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为

   

  。
  A．（m+1.7）g
  B．（m+2.04）g
  C．（m+3.4）g
  D．（m+4.08）g
  组卷：58引用：1难度：0.4

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• 20．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  
  （1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  ①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式

   

  。
  ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂

   

  。
  ③C中得紫色固体和溶液。C中Cl₂发生反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有

   

  。（用离子方程式表示）
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。

  ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

   

  离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由

   

  产生。（用离子方程式表示）
  ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是

   

  。
  ②根据KFeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性强弱关系相反，原因是

   

  。
  组卷：114引用：3难度：0.3

  解析