2022-2023学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应

  B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率

  C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度

  D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列反应属于吸热反应且不属于氧化还原反应的是（　　）

  A．灼热的炭与二氧化碳反应

  B．碳酸氢钠与盐酸反应

  C．氯酸钾固体受热分解

  D．生石灰与水反应
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．HClO

  C．SO2

  D．氨水
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液不一定显中性的是（　　）

  A．pH=6的蒸馏水

  B．c（H+）= K w

  C．c（OH-）=c（H+）的溶液

  D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L
  组卷：36引用：3难度：0.8

  解析

• 5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.015mol⋅L-1⋅s-1

  B．v（B）=0.030mol⋅L-1⋅s-1

  C．v（C）=1.2mol⋅L-1⋅min-1

  D．v（D）=0.020mol⋅L-1⋅s-1
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列反应不可能自发进行的是（　　）

  A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
  组卷：139引用：21难度：0.9

  解析

• 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

  B．使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大

  C．增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大

  D．SO2的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．P4（s,白磷）═4P（s,红磷） ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

  B．活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子

  C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高

  D．反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2降低了反应的活化能和焓变
  组卷：19引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-	B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
  C．H2CO3⇌2H++CO32-	D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 28．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常见的分析试剂。实验室制备Na₂S₂O₃溶液的装置如图（部分装置省略，C中Na₂SO₃过量）：
  
  （1）装置B的作用是

   

  。
  （2）装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为

   

  。
  （3）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理测定Cr₂O₇^2-含量方法如下：
  步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
  步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
  步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  

  滴定次数	第一次	第二次	第三次
  滴定前读数（mL）	0.50	1.20	0.20
  滴定后读数（mL）	12.49	14.99	12.21

  ①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是

   

  。
  ②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是

   

  。
  ③滴定前，有关滴定管的正确操作为：
  检漏→蒸馏水洗涤→（一系列操作）→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为

   

  （选出正确操作并按序排列）
  a.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  b.装入滴定液至零刻度以上
  c.烘干d.用滴定液润洗2至3次
  d.排除气泡
  ④Cr₂O₇^2-的含量为

   

  g⋅L^-1。
  ⑤以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2-含量测定值偏高的是

   

  。
  A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
  B．盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗
  C．盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管尖端开始时有气泡，滴定后气泡消失
  D．滴定过程中振荡剧烈，使少量溶液溅出
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 29．NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用NH₃催化还原，反应原理为：6NO（g）+4NH₃（g）⇌6H₂O（g）+5N₂（g）ΔH
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.4kJ⋅mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-905.8kJ⋅mol^-1
  （1）用NH₃消除NO污染的反应ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1，则该反应自发进行的条件是

   

  （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
  （2）下列措施可增大NO转化率的是

   

  （填标号）。
  A．升高温度
  B．将水蒸气从体系中分离出去
  C．保持体系压强不变充入He
  D．增大氨气的浓度
  （3）该反应t₁时到达平衡。在t₂时刻保持恒容继续充入一定量NO，t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在t₂～t₃变化的曲线

   

  。
  
  （4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2molNO和0.9molNH₃，10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50%，体系压强为pMPa,该反应的平衡常数K_p=

   

  Mpa（用含p的代数式表示，分压p（B）=p⋅x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
  （5）不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH₃的起始浓度为8×10^-5mol⋅L^-1，B点NO的脱除速率为

   

  mol/（L•s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是

   

  。
  
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析