2020-2021学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
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1．下列不属于化学对人类贡献的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.7 -
2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（ ）
组卷：113引用：2难度：0.8 -
3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
组卷：315引用：11难度：0.5 -
4．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.8 -
5．在自然界中只以化合态存在的元素是（ ）
组卷：100引用：1难度：0.9 -
6．用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，所给图示对应的操作存在错误的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.6 -
7．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.8 -
8．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
组卷：35引用：4难度：0.8
三、非选择题
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23．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为。
（2）氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃，分离氨应用了氨的性质。
（3）氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为。
（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a.2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2
b.NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体。该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是。（填化学式）
②根据反应b,每产生22.4L（标准状况下）CO2吸收液质量将增加g。
（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是（任答1点）；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是。（任答1点）组卷：31引用：1难度：0.7 -
24．高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ．制备K2FeO4
实验室利用如图1装置制备K2FeO4，其原理：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，A中反应的化学方程式为。
（2）B中饱和食盐水的作用是，实验时C采用冰水浴的原因是。
（3）D中盛装的试剂可选用。（填标号）
a.NaCl
b.FeCl2
c.H2SO4
d.NaOH
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知：
①Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba（OH）2。
实验步骤如表：
（4）请完成步骤1中反应的离子方程式：步骤 操作 现象 1 取0.1mol•L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol•L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌 - 2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 无明显现象 3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 4 取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液 出现白色沉淀 +FeO2-4S2-+H+═++20H2O
（5）步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S反应导致，二是（用文字作答）。
Ⅲ．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
（6）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如图2所示（三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4mol•L-1）。氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是。综上分析，K2FeO4作为优异的有机污染物去除剂的理由是。组卷：13引用：1难度：0.6
