2021-2022学年安徽省亳州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．下列反应发生时明显向环境释放能量的是（　　）

  A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应

  B．电解熔融氯化钠

  C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应

  D．煅烧碳酸钙
  组卷：21引用：2难度：0.7

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• 2．下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．食品包装袋内常放一小袋铁屑

  B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快

  C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率

  D．对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．加热蒸干AlCl3溶液并灼烧可得到Al2O3

  B．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，Kw保持不变

  C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质

  D．弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 4．下列有关反应原理的说法正确的是（　　）

  A．对于ΔH＞0且能自发进行的化学反应，其ΔS＞0

  B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平（HClO）

  C．对于ΔH＜0的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

  D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-3e-═Fe3+

  B．某可水解离子的结构示意图可能为

  C．氢硫酸的电离方程式为H2S⇌2H++S2-

  D．泡沫灭火器灭火的反应原理为2Al3++3 CO 2 - 3 +3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列说法错误的是（　　）

  A．HF是弱电解质

  B．向氨水中加入氢氧化钠固体，一水合氨的电离平衡逆向移动，c平（OH-）增大

  C．将0.3mol⋅L-1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c平（H+）一定增大

  D．将0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液加水稀释， c 平 （ H + ） c 平 （ C H 3 COOH ） 变大
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 7．在某恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₂OH（g）。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是（　　）

  A．单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2

  B．容器中CO与CH3OH的体积之比恒定不变

  C．容器中CO与CH3OH物质的量之比为1：1

  D．容器中混合气体的密度不随时间变化
  组卷：26引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共6小题，共52分．

• 21．结合已学化学反应原理知识回答下列问题．
  （1）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验．
  ①取100mL1.0mol⋅L^-1NaOH溶液和100mL1.0mol⋅L^-1盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值ΔT=6.7K．若近似认为1.0mol⋅L^-1NaOH溶液和1.0mol⋅L^-1盐酸的密度都是1.0g⋅mL^-1，反应后生成溶液的比热容c=4.18kJ⋅K^-1⋅kg^-1，则生成1molH₂O（1）时的反应热ΔH=

   

  （结果保留到小数点后一位）．
  ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时的反应热ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1．若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，则反应放出的热量为

   

  （结果保留到小数点后一位）．
  （2）为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验．
  
  某同学认为通过观察

   

  （填实验现象），可得出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异．有同学提出将0.05mol⋅L^-1Fe₂（SO₄）₃，溶液改为0.1mol⋅L^-1FeCl₃溶液更合理，其理由是

   

  ．
  （3）K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：K₂Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺，若向K₂Cr₂O₇溶液中加入硫酸，上述平衡向

   

  （填“左”或“右”）移动：若向橙色K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液，除生成BaCrO₄黄色沉淀外，溶液的颜色变化是

   

  ．
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 22．氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题．
  （1）在密闭容器中，使2mol N₂和7mol H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1．
  ①平衡后，N₂和H₂的转化率的比值

   

  1（填“＞”“＜”成“=”）．
  ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．
  （2）水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0．将1mol CO和2mol H₂充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间（2min）时测得不同温度下CO的转化率如图所示：
  
  ①温度在1000K下，从反应开始至2min末，这段时间内的反应速率v（H₂）=

   

  ．
  ②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是

   

  ．
  ③已知c点时容器内气体的压强为pkPa,则在1150K下该反应的压强平衡常数K_p为

   

  kPa^-2（用含p的代数式表示，K_p是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
  组卷：13引用：2难度：0.9

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