2019-2020学年江西省南昌市安义中学高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
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1．下列说法不正确的是（ ）
组卷：33引用：1难度：0.8 -
2．常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
3．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
组卷：41引用：3难度：0.7 -
4．已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是（ ）
溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 组卷：10引用：1难度：0.7 -
5．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ）组卷：19引用：2难度：0.7 -
6．下列关于乙烯与苯的说法正确的是（ ）
组卷：160引用：4难度：0.6 -
7．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
组卷：78引用：5难度：0.5
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
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20．现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）a点时的溶液中由水电离出的c（H+）=mol•L-1。
（2）曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；b 点对应的溶液中c（HB）c（B-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知常温下向0.1mol•L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c（C2-）c（H2C）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若H2C 的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol•L-1H2C溶液中的c（H+ ）=0.11mol•L-1，则0.1mol•L-1NaHC溶液中的c（H+）0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）。组卷：94引用：5难度：0.5 -
21．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，装置如图所示。请回答以下问题：
（1）仪器A的名称是，装置乙中盛放的试剂是装置B的作用是。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：。
（4）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为。（保留三位有效数字）
（5）常温下，将0.01mol SOCl2加入100mL 0.3mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为。（已知H2SO3的Ka1=1.52×10-2，Ka2=1.02×10-7）
（6）将少量SOCl2滴入5mL 1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是。（填化学式）组卷：5引用：1难度：0.5
